12．2016年12月1日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號 （縮寫為Nh）、115號（Mc）、117號（Ts）和118號（Og）．則下列說法不正確的是（　　）
A．113號元素的氧化物為堿性氧化物
B．115號元素位于第七周期VA族
C．含176個中子的Ts原子表示為${\;}_{117}^{176}$Ts
D．118號元素的原子最外層有8個電子

分析 A．113號在周期表中位置是第七周期ⅢA族，為金屬元素；
B．115號元素位于第七周期第VA族；
C．117號元素質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293，原子符號中左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)；
D．118號元素位于0族第七周期．

解答 解：A．113號在周期表中位置是第七周期ⅢA族，為金屬元素，是堿性氧化物，故A不選；
B．115號元素有七個電子層，最外層5個電子，位于第七周期第VA族，故B不選；
C．117號元素質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293，原子符號中左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，293117Ts，故C選；
D．118號元素位于0族第七周期，最外層8個電子，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了原子結構、原子核外電子排布、周期表中的位置判斷，注意知識積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（2）計算．所需KOH固體的質量為14g．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱取的KOH固體的質量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，并將洗滌液全部轉入至容量瓶中，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落       B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉移時有溶液濺出               D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質，是科學研究的重要對象．
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖A所示．用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產中應選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2．保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間的變化如圖C所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質的量濃度（或增大壓強）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質完全氧化除去．該過程分為兩步：第一步：電解產生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質氧化為N2．
①第二步反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質的質量分數(shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉移的電子數(shù)為60NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2 L乙烷含有共價鍵數(shù)為3NA
C．密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應，生成HI分子數(shù)為2NA
D．Na2O2與CO2反應時，生成0.5 mol O2轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．C 元素的相對分子質量是 12，則 1mol C 的質量為 12g/mol
B．1mol Cl2 的體積為 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 個原子
D．已知 NaOH 溶液的物質的量濃度為 0.5mol/L，則 2L 該溶液中含 NaOH 1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．為了防止白色污染應將廢舊塑料加以焚燒
B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
C．富脂禽品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率V與時間t的關系如圖．
（1）該反應的氧化劑是N2；
（2）若該反應已經(jīng)達到平衡，體積不變時升高溫度平衡
逆向移動，則混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，該反應熱△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4與NH3•H2O組成的混合溶液工業(yè)上稱為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的PH都不會有明顯變化，請分別用離子方程式說明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”時為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當加熱提高浸取溫度等（任寫兩種）；
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）適量S2-能將Cu2+轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？可行；用計算說明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反應趨于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）該過程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．

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