Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如右：

 

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

 

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正確選項前的字母，下同）

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層 （填“上”、“下”）；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。

 

Answer 1

（1）d，（2）c，（3）溴的顏色完全褪去，（4）下，（5）b，（6）蒸餾

（7）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)�！　　　　　　　�

1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

【解析】

試題分析：（1）在此制備實驗中，140℃左右會有乙醚生成，所以迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是防止副產(chǎn)物乙醚的生成，答案選d；

（2）吸收反應中可能生成的酸性氣體，碳酸氫鈉溶液盡管也顯堿性但與酸性氣體反應易產(chǎn)生二氧化碳氣體，，所以應放氫氧化鈉溶液，答案選c；

（3）當溴水完全褪色時，表明反應已結(jié)束；

（4）1，2-二溴乙烷密度比水大，所以在下層；

（5）溴與氫氧化鈉溶液反應，而1，2-二溴乙烷不溶于氫氧化鈉溶液，可以分液除去，答案選b;

(6)乙醚與1，2-二溴乙烷互溶，沸點相差較大，可用蒸餾法除去；

（7）溴易揮發(fā)，且溴與乙烯加成放熱，所以用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9℃較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

考點：考查實驗室制取乙烯的實驗，試劑的選擇、物質(zhì)的分離、裝置的作用分析