有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài),原子的第一電離能E﹤A, R是地殼中含量最高的金屬元素,X原子核外的M層中有三對成對電子,Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素, Z原子核外電子數(shù)為24。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Z原子的核外電子排布式是     。AE2+與二氧化碳分子互為等電子體,AE2+的電子式是____。AX3分子的VSEPR模型是     
(2)某化合物由E、Y兩種元素組成,其晶胞如圖,該化合物的化學(xué)式為______。

(3)在化合物Y2ZE4的水溶液入適量硫酸,能觀察到的現(xiàn)象是      。
(4)A的簡單氫化物極易溶于E的簡單氫化物,其原因是          。
(5)A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)時,A被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])3d54s1(2分)(2分)四面體(1分)
(2)KO2(2分)
(3)溶液由黃色變成橙色   (2分)
(4)NH3、H2O都是極性分子,且它們分子間還能形成氫鍵(2分)
(5)8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (3分)

試題分析:根據(jù)題給信息知,A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài),則A為氮元素;原子的第一電離能E﹤A,結(jié)合題給信息知E為氧元素; R是地殼中含量最高的金屬元素,則R為鋁元素;X原子核外的M層中有三對成對電子,則X為氯元素;Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,則Y為鉀元素; Z原子核外電子數(shù)為24,則鉻元素。(1)Z為鉻元素,基態(tài)鉻原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar])3d54s1;NO2+與二氧化碳分子互為等電子體,根據(jù)二氧化碳的電子式寫出NO2+的電子式是;NCl3的中心價電子對數(shù)為4,分子的VSEPR模型是四面體;(2)某化合物由O、K兩種元素組成,根據(jù)其晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析,1個晶胞中含有8個O,4個K,該化合物的化學(xué)式為KO2;(3)在化合物K2CrO4的水溶液入適量硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為2H++CrO42===Cr2O72+H2O,能觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色;(4)A的簡單氫化物NH3極易溶于E的簡單氫化物H2O,其原因是NH3、H2O都是極性分子,且它們分子間還能形成氫鍵;(5)A的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的稀溶液與鋁單質(zhì)反應(yīng)時,氮元素被還原到最低價,生成硝酸鋁、硝酸銨和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為______。氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽離子的構(gòu)型為       形,陽離子中氮的雜化軌道類型為      。
(2)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮氣與氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO,X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為____。

(3)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為______。(填字母標(biāo)號)
A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵
(4)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點比X高,可能的原因是______
(5)若X的密度為pg/cm3,則晶體中最近的兩個N原子的距離為______cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
(1)碳原子的電子排布圖為_______________
(2)由C和同周期的元素組成的分子如圖a,推測分子式是____________,鍵角為_______。
圖a
(3)CO2分子的結(jié)構(gòu)式為__________,與它等電子體的分子有___________;
(4)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
碳酸鹽中CO碳原子是________雜化,其空間構(gòu)型為________________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_________________________。
(5)鋰電池負(fù)極材料晶體為Li嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu),化學(xué)式為____________________。Li投影在石墨層圖,試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li的投影位置。
在晶胞中,給出的平行六面體的棱長單位為nm,相對原子質(zhì)量Li:7、C:12。
則鋰電池負(fù)極材料的密度為_____________g·cm-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
   
圖2                         圖3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:
2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
⑵C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為     。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示,距離每個X最近的Cl的個數(shù)為     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對成對電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         。
(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中所含的原子個數(shù)是   。
(3)下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
(4) 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的離子方程是                              
(5)將Na2Y2與W2的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且B、C相鄰,A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙,甲、乙均為10電子分子,丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列說法正確的是(  )。
A.離子半徑:D>C>B
B.BE3分子中,中心原子雜化類型是sp2雜化
C.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體
D.A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
 
回答下列問題:
(1)Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難。對此,你的解釋是____________________________________________________________。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________;②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)64-]中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282 ℃,沸點315 ℃,在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          、          ;
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=        。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于           (填晶體類型)

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=         cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
(3)下列說法正確的是           _。
A.第一電離能大。篠>P>Si       
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F 
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大 
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(4)圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           。
② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含          個σ鍵,          個π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2和Y有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是________________________________________________________________________。
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構(gòu)型為________,此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________,X—Z—X的鍵角________109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)。
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________,與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點較高的是________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為________g·cm-3(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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