對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　�。�
A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、改變平衡混合物的組成
C、增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
D、以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題．一定能改變化學反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量．
解答： 解：A、催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故B錯誤；
C、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應(yīng)速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下將amol的氣體A、bmol的氣體B置于2L的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），4分鐘后建立平衡，測得此時各物質(zhì)的濃度A為2mol/L，B為1mol/L，C為2mol/L．
試求：（1）a=
 
； b=
 

（2）用生成物C的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為
 

（3）該溫度下，反應(yīng)起始時與平衡時體系內(nèi)壓強之比為
 
．（寫出最簡整數(shù)比）
（4）其它條件不變，若充入A、B各2mol，則平衡時C的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注．被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）SO2、CO、NO2常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于
 
晶體．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
雜化軌道方式．甲醇（CH3OH）中C原子采取
 
雜化軌道方式．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量．寫出銅原子的基態(tài)電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C、300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為
n1
2t1
mol?L-1 min-1
D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事實上經(jīng)過下列步驟：首先在較低溫度下用濃硫酸吸 收乙烯：CH2=CH2+H2SO4（濃）→CH3CH2OSO3H （Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再進一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H+CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都與水反應(yīng)生成乙醇：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4；（CH3CH2O）2SO2+2H2O→2CH3CH2OH+H2SO4下列敘述中正確的是（　　）
①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都屬于酯類　　
②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng) 
③（Ⅰ）、（Ⅱ）與水生成醇的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．
A、①②③B、只有③
C、只有①D、只有①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（△H＞0），其平衡常數(shù)可表達為K=
 
．（已知1100℃時 K=0.263．）
（1）溫度升高，化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應(yīng)速率是v正
 
 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純蛋白質(zhì)可以用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．
①為確保世博會期間空氣質(zhì)量的優(yōu)良率，有關(guān)部門要定時測定空氣中的可吸入顆粒物、二氧化硫和
 
（填字母）的濃度．
a．氟氯烴        b．二氧化氮        c．二氧化碳
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為
 
．加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是
 
．
（2）下列做法中，會引起居室空氣污染的是
 
．
①地板油漆、打蠟 ②房間鋪上新地毯  ③用膠合板裝修房頂和墻面 ④點燃蚊香 ⑤吸煙  ⑥居室種養(yǎng)吊蘭等花草⑦噴滅蚊藥霧劑 ⑧點燃天然氣爐灶⑨油炸食品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于離子檢驗的和氣體除雜方法正確的是（　�。�
A、CO2中含混有HCl氣體，可用飽和氯化鈉溶液除雜
B、某溶液
+稀硫酸
生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-
C、CO2中含混有SO2氣體，可用飽和碳酸鈉溶液除雜
D、某溶液
+NaOH溶液
生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+

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