已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中l(wèi) mol　O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中l(wèi) mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ．則氫氣中l(wèi) mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為　(    )
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
C
反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以有2×x＋496 kJ/mol－2×2×463 kJ/mol＝－121 kJ/mol×4，解得x＝436 kJ/mol，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
則三反應(yīng)熱之間的關(guān)系正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3。
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（提前進(jìn)度）
（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_(kāi)_____。
（2）已知H2的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol－1�，F(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程
式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判斷，下列說(shuō)法正確的是 （）
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
小題2:稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                                             
小題4:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
小題5:下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            
A．托盤(pán)天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
小題6:FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

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