Question

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的電子式為       ；它含有的化學(xué)鍵類型有      （填序號(hào)）。

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)第二周期ⅥA族      (2)      A、C（全對(duì)給分）

(3)H₂O₂+H₂S=S↓+2H_­2O                              (4)H₂ – 2e^－ + 2OH^－＝2H₂O

(5)2Na₂O₂＋2H₂O＝4 Na^＋＋4OH^－＋O₂↑             (6) O=C=O

【解析】：常見(jiàn)的10電子化合物中均含有氫原子，因此A是H�；�合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，很明顯是過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，即X是O，Y是Na。B的原子序數(shù)小于A的，且氫化物是10電子，所以該化合物是甲烷或氨氣，即B是C或N。因?yàn)锽與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，所以B不可能是氮元素，只能是碳元素，因此Z的最外層電子數(shù)是6，即是S；H和O及H和S形成的18電子的化合物分別水H₂O₂和H₂S，雙氧水具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)；在燃料電池中氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式為H₂ – 2e^－ + 2OH^－＝2H₂O；C的最高價(jià)氧化物是CO₂，其中碳和氧之間形成的碳氧雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為O=C=O。