【題目】劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 1,4-丁二醇(CH2OHCH2CH2CH2OH)互為同分異構(gòu)體

B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均處于同一平面

D. 一氯代物有 4

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知,二噁烷的分子式為C4H8O2,官能團(tuán)為醚鍵,屬于醚類。

A項(xiàng)、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2,與二噁烷的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、二噁烷的分子式為C4H8O2, lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O,則消耗O2mol=5mol,故B正確;

C項(xiàng)、二噁烷分子中C原子均為四面體構(gòu)型飽和碳原子,所有原子不可能共面,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、二噁烷分子的結(jié)構(gòu)對稱,分子中只有一類氫原子,則一氯代物有1種,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L,則下列計(jì)算正確的是:

①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L·s

2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。

I.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

(1)△H1=______kJ·mo l-1。

(2)有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫兩條)_________。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____________。

(3)T℃時(shí),若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則表示H2轉(zhuǎn)化率的是______,c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù),由圖可知=______時(shí),甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0,則T℃時(shí)①的平衡常數(shù)K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中,通過如下左圖鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈。

(4)寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________。

(5)電解完成后,a室的pH值______(“變大”、“變小”或“幾乎不變”);其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. He He 互為同位素,分別含有 3 4 個(gè)中子

B. O2 O3 互為同素異形體,同等質(zhì)量時(shí),所含電子數(shù)相同

C. 1 mol 重水與 1 mol 水中,中子數(shù)比為 21

D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,共用電子對數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確是

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol.L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生難溶性黃色沉淀BaCrO4,說明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:__________________________________________,產(chǎn)生沉淀后溶液PH________.已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色,往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈___________色;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著_________這種改變的方向移動。

(2)KMnO4H2C2O4反應(yīng)中,可通過測定_________________來測定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)

A.KMnO4溶液中的H+起催化作用 B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用 D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)

序號

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

<>2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________

②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________,試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.地球上的非金屬元素共有22

B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C.思辨性推測就是科學(xué)假設(shè)

D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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