【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中,當(dāng)合金完全溶解后,再加入70ml8mol/L的NaOH溶液,得沉淀的質(zhì)量為13.6g,則加入硫酸時,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為
A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol
【答案】B
【解析】發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+6H+=2Al3++3H2↑,Mg+2H+=Mg2++H2↑,(H++OH-=H2O),Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O),假設(shè)沉淀達到最大,溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,溶液中n(Na+)正好是n(SO42-)的2倍,說明假設(shè)正確,
金屬失去電子的物質(zhì)的量等于得到OH-的物質(zhì)的量,金屬失去電子的物質(zhì)的量等于H+得到電子的物質(zhì)的量,因此有n(H2)×2=(13.6-5.1)/17,解得n(H2)=0.25mol,故選項B正確。
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【題目】在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0),CO和H2O濃度變化如下圖:
(1)則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min),該反應(yīng)在850℃的平衡常數(shù)K=________
(2)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________(單選)。
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
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【題目】關(guān)于油脂的理解或說法中,正確的是 ( )
① 油脂在人體內(nèi)水解,水解產(chǎn)物可在人體內(nèi)氧化提供能量;
② 油脂為人體合成其他化合物提供了原料;
③ 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類;
④ 油脂能促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收。
A.都正確 B.只有①②
C.只有①②③ D.只有①②④
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【題目】為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗:
(1)寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)B中加入的試劑是_____,現(xiàn)象是______;C的作用是____,E的作用是________。
(3)如果將F放在B、C之間,則一定不能檢出的物質(zhì)是_______。
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【題目】下列說法中正確的是( 。
A.Cl-和Cl2都有毒
B.將AgNO3溶液滴入某溶液中,若出現(xiàn)沉淀,則說明溶液中含有Cl-
C.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
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【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
已知反應(yīng)I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液,進行了如下操作。請補全操作步驟:
a.向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后,過濾;
b.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
c.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
d.向濾液中加入足量的稀鹽酸;
e.加熱煮沸一段時間,得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%(保留1位小數(shù))。
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【題目】標(biāo)況下,兩個容積相同的容器中,一個盛有NH3氣,另一個盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù),則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為
A. 5:1
B. 2:1
C. 1:3
D. 1:4
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【題目】某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)
試劑清單:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片
請幫助他們完成以下實驗報告:
序號 | 實驗 目的 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | 離子方程式 |
實驗1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入適量 氯水 | 溶液由淺綠色 變?yōu)辄S色 | ② | ③ |
實驗2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入鋅片 | ⑤ | Zn +Fe2+= Zn2++Fe | |
實驗3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉 | ⑦ | FeCl3(Fe3+)具有氧化性 | ⑧ |
填空:
(1)①_____________③____________ ⑤____________⑧____________
綜合以上實驗,你能得到的結(jié)論是:Fe3+有氧化性;_________________。
(2)亞鐵鹽溶液易被氧化,短時間保存亞鐵鹽溶液時為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________(填試劑名稱)。
(3)檢驗?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是(任寫一種試劑及其對應(yīng)的現(xiàn)象即可):________。
(4)某同學(xué)向FeCl2溶液中加入Na2O2,產(chǎn)生紅褐色沉淀,你認為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是___。
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【題目】下列說法正確的是
A. 干燥氯氣能使pH試紙先變紅后褪色
B. SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
C. 硅酸鈉的溶液中通入二氧化碳會產(chǎn)生沉淀
D. 固體Na2CO3比固體NaHCO3穩(wěn)定,相同條件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大
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