Question

2．某中學化學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	134.4 g	10 g	141.1 g

請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）參加反應10%的鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 二氧化碳的質(zhì)量=134.4g+10g-141.1g=3g，根據(jù)反應的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)方程式計算消耗HCl的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)計算鹽酸質(zhì)量，以此解答．

解答 解：二氧化碳的質(zhì)量=134.4g+10g-141.1g=3g
設10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的HCl質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y             3.3 g
100：x=44：3.3g，
x=7.5g，
73：y=44：3.3g，
y=5.475g，
CaCO₃%=7.5g÷10g×100%=75%，
鹽酸的質(zhì)量=5.475g÷10%=54.75 g，
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；
（2）參加反應10%的鹽酸的質(zhì)量為54.75 g．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律、化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．