【題目】鎂被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”,鎂及其合金用途很廣,目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下:
請(qǐng)根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問(wèn)題:
(1)用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式:________________
(2)氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為:_____________。
(3)簡(jiǎn)述,由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2,加熱時(shí)通HCl氣體的主要原因是:___________。
(4)金屬鎂屬于(填寫(xiě)下列編號(hào)):___________。
a.黑色金屬 b.有色金屬 c.輕金屬 d.重金屬 e.貴金屬
(5)Mg(OH)2煅燒可得熔點(diǎn)很高的MgO,MgO的電子式為:____________。
(6)MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)均較低,加MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2,而冶煉金屬鋁則電解Al2O3:_______________。
(7)某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L,在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此時(shí)溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________(填“是”或“否”),此時(shí)c(Mg2+)=_________。
(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 抑制MgCl2水解 b、c MgO和MgCl2均為離子化合物,熔融時(shí)均能電解制鎂,但MgO熔點(diǎn)很高,電解時(shí)能耗高,所以冶煉鎂是電解MgCl2,而AlCl3是共價(jià)化合物,液態(tài)時(shí)難導(dǎo)電,所以工業(yè)上是電解熔融Al2O3冶煉鋁。 否 1.8×10-3mol/L
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,涉及化學(xué)反應(yīng)原理,(1)貝殼的成分是CaCO3,受熱易分解成CaO和CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑;(2)氫氧化鎂屬于堿,與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(3)Mg2+水解的方程式為Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+,因此為了抑制Mg2+水解,因此加熱MgCl2·2H2O制取無(wú)水MgCl2,需要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行;(4)a、黑色金屬指的是鐵、鉻、錳三種元素,故a錯(cuò)誤;b、有色金屬指鐵、鉻、錳以外的金屬單質(zhì),故b正確;c、輕金屬常指鈹、鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶等,金屬鎂屬于輕金屬,故c正確;d、金屬鎂不屬于重金屬,故d錯(cuò)誤;e、金屬鎂不屬于貴重金屬,故e錯(cuò)誤;(5)MgO是離子化合物,即電子式為:;(6)MgO和MgCl2均為離子化合物,熔融時(shí)均能電解制鎂,但MgO熔點(diǎn)很高,電解時(shí)能耗高,所以冶煉鎂是電解MgCl2,而AlCl3是共價(jià)化合物,液態(tài)時(shí)難導(dǎo)電,所以工業(yè)上是電解熔融Al2O3冶煉鋁;(7)溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-10mol·L-1=10-4mol·L-1,此時(shí)的c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=1.8×10-11/(10-4)2mol·L-1=1.8×10-3mol·L-1>10-5,因此Mg2+沒(méi)有完全沉淀。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)要遵守三大原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。下列描述不符合以上原則的是
A. 煅燒硫鐵礦時(shí)使用沸騰爐 B. 制鹽酸時(shí)通入過(guò)量氯氣使氫氣反應(yīng)完全
C. 制硫酸時(shí)使用熱交換器 D. 氨堿法生產(chǎn)中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明代《天工開(kāi)物》中記載:“凡鑄錢(qián)每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱(chēng))居三四! 下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是
A. Na B. Au C. Al D. Fe
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖回答問(wèn)題:
(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________________。
(2)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱(chēng)及其作用:A中加入的試劑和作用是_____________________;B中加入的試劑和作用是__________________________;D中加入的試劑和作用是____。
(4)若C中裝有KMnO4溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若1.8g 某金屬與足量的鹽酸反應(yīng)后,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,則該金屬為
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有常溫下兩種溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),寫(xiě)出NH3·H2O的電離方程式______________。
(2)溶液②呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________(填序號(hào))。
A.兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L
B.兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(NH4+)______ c(Cl一)(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,并___________為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號(hào))。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果在中國(guó)已有兩千多年的栽培歷史, 有“ 智慧果” 的美稱(chēng)。
(1) 未成熟的蘋(píng)果肉變藍(lán)色的原因是______。
(2)蘋(píng)果中也有少量脂肪。脂肪對(duì)人體所起的作用是_____。( 寫(xiě)一條)
(3)英國(guó)是蘋(píng)果酒人均消費(fèi)量最大的國(guó)家。蘋(píng)果酒是由成熟度高的蘋(píng)果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經(jīng)一系列變化而制得的低度酒, 其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ; 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 應(yīng)________________2C2H5OH+2CO2↑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com