【題目】將物質(zhì)的量均為3molA、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3Ag+BgxCg+2Dg),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,以C表示的平均速率vC=0.25molL-1min-1,下列說法正確的是(

A.反應(yīng)速率v(B)=0.25molL-1min-1

B.該反應(yīng)方程式中,x=1

C.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol

D.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】C

【解析】

建立三段式

A. B的反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;

B. 根據(jù)A選項(xiàng)和題中已知,C的速率是B的速率2倍,則C的計(jì)量系數(shù)是B的計(jì)量系數(shù)的2倍,因此該反應(yīng)方程式中,x=2,故B錯(cuò)誤;

C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量,故C正確;

D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A.碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸

B.2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3

D.選擇450℃左右的溫度合成氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:

1)由粗鹽(含Ca2、Mg2、SO42-、Br等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過程中的電能,其原因是________________。

2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學(xué)式)!半娊猗颉钡幕瘜W(xué)方程式為_____________________。

3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________!皻饬鞲稍铩睍r(shí),溫度控制在80100 ℃的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

1工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)。

2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H

②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________

3過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

完成下列填空:

(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程:

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為___,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___。設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的目的是___

(3)欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵,可選用的試劑是___。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.溴的CCl4溶液 d.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(),丙有多種同分異構(gòu)體,符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)體有___種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用如圖Ⅰ所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)甲、乙、丙三池中為原電池的是___(甲池、乙池丙池”)

2)寫出甲池中A電極的電極反應(yīng)式___。

3)丙池中F電極為__(正極、負(fù)極陰極陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

4)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)況)

5)一段時(shí)間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是__(填選項(xiàng)字母)。

A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

(Ⅱ)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2,設(shè)計(jì)成如圖Ⅱ所示裝置。請(qǐng)回答下列問題:

6)反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生__(氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為__。鹽橋中的__(”)離子向甲溶液方向移動(dòng)。

7)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則甲中的石墨電極的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問題:

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖,則:

①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下,在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng),10 min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8.

a.該過程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.

b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:

反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K3

則反應(yīng)Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代數(shù)式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.

(3)在恒容的密閉器中,充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ,測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示:

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)

②下列敘述中,不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號(hào)).

a.N2的濃度不再改變 b.?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時(shí),有6 mol H—O鍵形成

c.容器中壓強(qiáng)不再變化 d.混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案