【題目】2015105日,我國女藥學家屠喲喲發(fā)現(xiàn)青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學醫(yī)學獎。青蒿素種化學合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下

11mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

2 A中含氧官能團的名稱___________,該物質(zhì)核磁共振氫中一共有___________個吸收峰CD的反應(yīng)類型___________,BC實際上是分兩步反應(yīng)進行的先進行加成反應(yīng),再進行___________反應(yīng)。

3寫出丙酮一定條件下反應(yīng)的化學方程式___________;合成路線中設(shè)計由EFGH的目的是___________;

4任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________

能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③lmol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)消耗4mo1NaOH

該物質(zhì)核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12

【答案】

118mol

2醛基;8;加成反應(yīng);消去反應(yīng)

3;保護羰基;

4

【解析】

試題分析:1根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu),分子式為C15H22O5,1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為15+-=18mol,故答案為:18mol;

2 A,其中含氧官能團是醛基,該物質(zhì)核磁共振氫譜中一共有8個吸收峰,根據(jù)流程圖,CD分子結(jié)構(gòu)上相差了一個碳碳雙鍵,因此C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),B→C實際上是分兩步反應(yīng)進行的,先進行加成反應(yīng)將羰基轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基,再進行消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,故答案為:醛基;8;加成反應(yīng);消去反應(yīng);

3丙酮一定條件下反應(yīng)的化學方程式E→F的結(jié)構(gòu)可知,羰基中C=O雙鍵變成C-S單鍵,由G→H的結(jié)構(gòu)可知C-S單鍵又變成羰基,目的是保護羰基,

故答案為:;保護羰基;

4能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),表示苯上含有羥基;能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明含有羧基;③lmol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)消耗4mo1NaOH④該物質(zhì)核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12。滿足上述條件的青蒿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、,故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】(1)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是:____________,反應(yīng)類型為__________。用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是: 。

(2)乙炔(HCCH)也是一種不飽和烴,與乙烯具有相似的化學性質(zhì),寫出乙炔與足量溴水反應(yīng)的化學方程式: 。

(3)已知可表示為,下圖是某高聚物的合成路線,試完成下列試題:

Ⅱ反應(yīng)類型 。

Ⅲ反應(yīng)的化學方程式

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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價,該反應(yīng)的離子方程式為 ______________

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_____________________________________

(4)濾液I除鈣、鎂是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF后,所得濾液______。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a.1 b.2 c.3 d.4

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填><=)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600以前是隔絕空氣加熱,600以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標出)

已知 (-R表示烴基)

(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(2)反應(yīng)的條件是氯氣和光照,則反應(yīng)②的方程式是 。

(3)D的核磁共振氫譜共有 組峰。

(4)的化學方程式是 。

(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

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【題目】化合物H是合成治療高血壓藥物奈必洛爾的重要中間體,其部分合成路線圖如下(Ph代表苯基)

(1)化合物C的含氧官能團名稱為________、________。

(2)BC的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出A→B的化學反應(yīng)方程式________。

(4)CD的轉(zhuǎn)化中,反應(yīng)物G的分子式為C6H10O3,生成物除D外還有Ph3P=O,則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

分子中含有一個酯基和一個手性碳原子,有4種化學環(huán)境不同的氫;

不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

能發(fā)生水解反應(yīng),且其中一種水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)已知:

RCOONa

化合物是一種重要的有機合成中間體,請寫出以苯酚、乙醇和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑作用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一;在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“>”或“<”)。

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應(yīng),其能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_____________________;

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【題目】碳單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用。

(1)碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中,能溶于有機溶劑的是___,原因是_______。

(2)CH3COCH=CHCH3分子中,C原子所采取的雜化類型有____________。

(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖所示,圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為_____個。

(4)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,如圖所示。1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為______,下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________

a.晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵

b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60,C60的結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體,其中五邊形有12個,六邊形有________個。

(6)金剛石晶胞如圖所示,則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為_____,原子空間利用率為_______。

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【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為______。

(2)B分子中的官能團名稱是______,C的名稱為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式

__ ___。

___ ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,它化學性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域,某實驗室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦,實驗流程如下:

(1)酸解過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請補充生成TiOSO4的化學方程式________________________________________;

(2)若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿,加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱,請選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號)

A.2mL B.6mL C.25mL D.100mL

(3)在酸解后的浸取過程中,為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點)

(4)加“還原鐵粉”的目的_____________。

(5)請根據(jù)FeSO4溶解度曲線,補充由過慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作:取過濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

(6)“水解”過程的操作步驟:將濾液加熱至90,加6~7倍體積的溺水,保持沸騰60min,減壓過濾,用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀,請思考,“將濾液加熱至90”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。

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