Question

（10分）以下三例是常見的化學實驗：

①CO₂通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，開始時無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；

③將NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問題：

（1）每例中均可用前后兩個化學方程式來說明變化的規(guī)律，試用簡要文字，說明這兩個反應間的關系：                                                         

（2）每例中若要保證后一個反應發(fā)生，必須具備的條件是什么？

                                                               。

（3）將各例中前后兩個反應方程式疊加，寫出一個總的方程式。

                                                                    

                                                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）兩個反應是連續(xù)的

（2）前一個反應的兩個反應物中，必有某個反應物過量

（3）①2CO₂ + Ca（OH）₂ = Ca（HCO₃）₂ ②2HCl + Na₂CO₃ =" 2NaCl" +H₂O + CO₂↑

③4NaOH +  AlCl₃ = NaAlO₂ + 3NaCl +2H₂O

【解析】

試題分析：（1）CO₂通入到澄清的石灰水中生成白色沉淀碳酸鈣，繼續(xù)通入CO₂，則碳酸鈣轉化為可可溶性的碳酸氫鈣；將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，首先生成的是碳酸氫鈉。鹽酸過量時，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成CO₂氣體；將NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液，首先生成氫氧化鋁白色沉淀。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此當氫氧化鈉過量時，又溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉和說。由以上分析可知，兩個反應間的關系是：兩個反應是連續(xù)的。

（2）同樣根據(jù)以上分析可，若要保證后一個反應發(fā)生，必須具備的條件是：前一個反應的兩個反應物中，必有某個反應物過量。

（3）有關反應的化學方程式是①2CO₂ + Ca（OH）₂＝Ca（HCO₃）₂ ②2HCl + Na₂CO₃＝2NaCl +H₂O + CO₂↑③4NaOH + AlCl₃＝NaAlO₂ + 3NaCl +2H₂O。

考點：考查化學方程式中反應物過量時生成物變化的有關判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，但更側重對學生能力的考查。本題主要培養(yǎng)學生從個別到一般的歸納總結的能力以及嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，有利于通過學生的學習效率。