Question

將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="2zp24mh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，得到的是

 

，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色

 

，這說明

 

，這種現(xiàn)象稱為

 

（2）向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，原因是

 

（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是

 

，其原因是

 

．

Answer 1

考點：膠體的重要性質

專題：

分析：根據(jù)Fe（OH）₃ 膠體的制備實驗來解答；
（1）根據(jù)氫氧化鐵膠體粒子帶正電，則膠體具有電泳的性質來判斷；
（2）根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉來解答；
（3）根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應．

解答： 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，
故答案為：紅褐；膠體；
（1）由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向向陰極移動，陰極附近的顏色漸變深，這種）現(xiàn)象叫電泳，
故答案為：加深；膠體粒子帶電荷；電泳；
（2）向膠體中加入少量電解質溶液時，電解質電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，
故答案為：產生沉淀；電解質溶液使膠體發(fā)生了凝聚；
（3）向膠體中加入少量電解質溶液時，電解質電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）₃，當酸過量時，又將Fe（OH）₃沉淀溶解．

點評：本題考查的是膠體的性質，難度不大，膠體的性質有：丁達爾效應、電泳、聚沉；利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法．