進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、H2還原CuO時(shí),先加熱盛CuO的試管后通入H2,以免浪費(fèi)H2
B、點(diǎn)易燃燃?xì)怏w之前必修驗(yàn)純
C、稀釋濃H2SO4時(shí),將水注入盛濃H2SO4的燒杯
D、給試管中液體加熱時(shí),為便于觀察,試管口應(yīng)對(duì)著自己
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A.H2與空氣混合氣體易發(fā)生爆炸;
B.易燃?xì)怏w易發(fā)生爆炸;
C.稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中;
D.給試管里的液體加熱時(shí)試管口應(yīng)朝向沒(méi)人的地方.
解答: 解:A.H2還原CuO時(shí)要先通H2,排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣,若先加熱再通H2會(huì)引起爆炸,故A錯(cuò)誤;
B.易燃?xì)怏w易發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前應(yīng)先驗(yàn)純,故B正確;
C.稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中,故C錯(cuò)誤;
D.給試管里的液體加熱時(shí)試管口應(yīng)朝向沒(méi)人的地方,不能對(duì)著自己,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生:2A(g)+B(g)?2C(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是( 。
A、用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、2 s時(shí)氣體密度與起始時(shí)氣體密度之比為3:2
C、2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
則△H=
 
(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(2)在t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在t℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
(結(jié)果保留一位小數(shù))
②下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母序號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見(jiàn)下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列:
 
(用A、B、C表示).
(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖.寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面是課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的各種尾氣吸收裝置,從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)的角度考慮,其中能用于吸收HCl氣體(裝置中的液體為水,固體為堿石灰)的是(填字母代號(hào))
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是( 。
A、易溶于水
B、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C、與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體
D、屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在地殼中含量最多的非金屬與含量最多的金屬形成的化合物是( 。
A、CaO
B、Fe2O3
C、Na2O
D、Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一,鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途.
(1)鋁制容器不能盛裝NaOH溶液,主要原因是什么?(用化學(xué)方程式表示)
 
;
(2)胃舒平是治療胃酸(HCl)過(guò)多的常用藥物,其中含有的有效成分是氫氧化鋁,其治療原理是(用離子方程式表示)
 
;碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(3)實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO43和過(guò)量的
 
反應(yīng)制備氫氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中 Al2(SO43與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將0.3mol KCl、0.2mol Cu(NO32、0.1mol AgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,若在一極析出9.6g Cu,此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(  )
A、2.24 L
B、3.92 L
C、3.36 L
D、2.8 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)根據(jù)圖回答①②:
①打開(kāi)K2,閉合K1.A極電極反應(yīng)式為
 
,B極的現(xiàn)象
 

②打開(kāi)K1,閉合K2.B極可觀察到的現(xiàn)象是
 
,B極電極反應(yīng)式
 

裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
.實(shí)驗(yàn)完成后,鋅電極增重a g,則陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
 
L
(2)改變兩電極的電極材料,利用該裝置要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑發(fā)生,應(yīng)打開(kāi)
 
閉合
 
其電解質(zhì)溶液需用
 
,B電極材料是用
 
,A電極反應(yīng)式為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案