Question

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說(shuō)法正確的是

A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)="10.00" mL 時(shí)，＜1

C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多

D．V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

Answer 1

D

解析試題分析：A 、鹽酸和醋酸的濃度都為0.100mol?L?¹，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，所以pH不相同，錯(cuò)誤；B、V(NaOH)="10.00" mL 時(shí)，CH₃COOH恰好反應(yīng)一半，因?yàn)镃H₃COOH的電離程度大于CH₃COO?的水解程度，所以>1，錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少，錯(cuò)誤；D、V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí)，鹽酸和醋酸均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)分別為：NaCl、CH₃COONa，因?yàn)镃H₃COO?發(fā)生水解反應(yīng)，所以c(Cl?)＞c(CH₃COO^—)，正確。
考點(diǎn)：本題考查酸堿中和反應(yīng)、離子濃度比較。