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20．在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O2
?2SO3（g）．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變．當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為（　�。�
A．25%B．大于25%C．小于25%D．無法判斷

分析 在相同溫度下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，該反應為氣體物質的量減小的反應，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，A的壓強逐漸減小，達平衡時，B容器壓強大于A容器壓強，根據壓強對平衡移動的影響分析．

解答 解：2SO2+O2?2SO3反應為氣體物質的量減小的反應，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是大于25%，故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據反應方程式的特點把握壓強對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進行如下實驗：①從滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液，調節(jié)起始讀數，趕走管內氣泡．試回答：
（1）以上實驗步驟的正確排序是（用編號排序）：③②④⑤①．
（2）判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且保�?0s不褪色．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質中的一種或兩種物質組成的混合物中各成分的質量分數．具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3被轉化為NaCl和NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO3轉化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V2ml鹽酸．若稱取1.500g 含雜質的試樣（雜質不與鹽酸反應），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質量分數NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．串聯電路中的四個電解池分別裝有0.1mol•L-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH變小的是（　�。�
A．鹽酸B．NaClC．AgNO3D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．

（1）圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．
①下列說法正確的是BDE．
A．使用催化劑會使E1的數值增大 
 B．△H=-92.4kJ•mol-1
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E．該反應的平衡常數KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
（2）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．
A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是C；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物

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12．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現象結論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現紅棕色氣體
③B試管中出現白色沉淀		a．現象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物分子式為C4H8，據此推測其結構和性質不可能的是（　�。�
A．它與乙烯可能是同系物
B．一氯代物只有一種
C．分子結構中甲基的數目可能是0、1、2
D．等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Ba2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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