【題目】超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
Ⅰ、(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程中須稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_________g;
(3)在0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見如圖:
用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________、_______________________。
Ⅱ、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。
(2)流程乙向?yàn)V液Y中通入足量CO2的離子方程式為_____________________。
(3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
【答案】2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑ 4.5 NH4++OH-=NH3·H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- NaHCO3
【解析】
Ⅰ、(1)根據(jù)原子守恒可知NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑;
(2)由物質(zhì)的量濃度的定義式可知m[NH4Al(SO4)212H2O]=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×453g/mol=4.53g,由于托盤天平的精確度為0.1g,故為4.5g;
(3)由圖象可知,開始階段c(Al3+)沒變化,是由于OH-跟H+反應(yīng);而后c(Al3+)降低,生成Al(OH)3沉淀,是由于OH-跟Al3+反應(yīng);Al3+完全沉淀后,調(diào)節(jié)pH至7,OH-跟NH4+反應(yīng),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
Ⅱ、(1)流程甲加入鹽酸,Al2O3與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
(2)流程乙中濾液Y為偏鋁酸鈉溶液,向其中通入足量CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,離子方程式:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)濾液Y和D為偏鋁酸鈉溶液,通入過量的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,因此濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)是指對(duì)原料進(jìn)行化學(xué)加工,最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作I的名稱_____,操作Ⅲ的名稱____。
(2)濾渣的成分為_____。
(3)請(qǐng)寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式___。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子時(shí),通入的空氣體積為_____。
(4)測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取ag廢料樣品,將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥,稱得固體的質(zhì)量為b g,則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出表達(dá)式)。
(5)向工業(yè)廢料溶液中加入足量的酸性高錳酸鉀,寫出有關(guān)的離子方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是
A.已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)
B.反應(yīng)②的離子方程式為
C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,則下列描述正確的是
A. KOH(aq)+H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·mol-1
C. H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )
A.加熱濃縮到溶液體積為L
B.加入10mol/L鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL
C.加入0.05mol/L鹽酸0.125VL
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
A.在天平上稱取所需硫酸銅固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并恢復(fù)至室溫
B.把所得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))___________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒、藥匙,還缺少的儀器是______、___________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需用天平量取___________g無水硫酸銅。
(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_________________。
a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b.沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質(zhì)
e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列說法正確的是
A. 充電時(shí),Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
B. 充電時(shí),陽極反應(yīng):ZnMn2O4 2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol e-,ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g
D. 充放電過程中,只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com