【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

【答案】A

【解析】

A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯(cuò)誤；

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)時(shí)水的離子積Kw=10-12，若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過(guò)量，所以混合后溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為C4H8O2的酯的有機(jī)物數(shù)目相同的是（ ）

A.分子式為C4H8的烯烴（包括順?lè)串悩?gòu)體）

B.分子式為C8H8O遇FeCl3溶液顯紫色

C.分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體

D.立方烷()的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0 kpa，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L1·min1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1mol CO2，3mol H2

0.5mol CO2，1mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.金屬鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26種

B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達(dá)式為π×100%

C.從原子軌道重疊方式考慮，氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵和π鍵

D.HCN分子的空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，k為速率常數(shù)。2500K時(shí)， ，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為： 一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號(hào)

溫度／℃

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下，若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol ，則反應(yīng)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為______________（填序號(hào)）

A.升高溫度 B.其他條件不變，增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中及的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示：

①當(dāng)空／燃比達(dá)到15后減少的原因可能是__________（填字母）。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硝酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動(dòng)性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)會(huì)逐漸下降，它們可能是、NO、、或中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出合金中鐵與該稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

合金中鋁的物質(zhì)的量為__________mol，鐵的物質(zhì)的量為__________mol。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)態(tài)下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是

A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

C. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)解答下列與蛋白質(zhì)有關(guān)的題目：

（1）雞蛋腐爛時(shí)，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學(xué)式），說(shuō)明蛋白質(zhì)中含有___________________（填元素名稱(chēng)）元素。

（2）誤食重金屬鹽會(huì)中毒，這是因?yàn)?/span>___________________。

（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了___________________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前我國(guó)的新冠肺炎防疫工作已取得了階段性勝利，疫情中心武漢市已于4月8日零時(shí)解封。在國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，抗病毒治療試用藥物增加了磷酸氯喹。磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹()可由以下路線合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為___，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___，G→H的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（2）寫(xiě)出F+J→氯喹的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）有機(jī)物B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，試用“*”標(biāo)出X中的手性碳原子___。

（4）M與H互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有___種。其中核磁共振氫譜中顯示有7個(gè)吸收峰，峰面積比為6：4：4：4：3：1：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___ (任寫(xiě)一種)。

①含有六元環(huán)和－N(C2H5)2②酸性條件下水解產(chǎn)物含乙酸③能發(fā)生酯化反應(yīng)

（5）參照以上合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以1，3－丁二烯和苯為原料合成的合成路線___。

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