【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結(jié)構(gòu)式有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

分子式為C8H10O，不飽和度為4，又為某苯的衍生物，而苯環(huán)本身的不飽和度就為4，這說明考慮取代基時不用考慮不飽和鍵。又因為有兩個對位的取代基，計算一下除了苯環(huán)外還含有多少個碳?xì)溲�，�?/span>C8H10O減去-C6H4(因為有兩個取代基)，還有-C2H6O，即有兩個碳，六個氫和一個氧。該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有-OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)）。只能把-C2H6O分為一個-OCH3和-CH3或一個-CH2OH和-CH3這兩種結(jié)構(gòu)。

由分析，有兩種結(jié)構(gòu)，對甲基苯基甲醚（即苯環(huán)互為對位的地方分別連一個-OCH3和-CH3）、對甲基苯甲醇兩種（即苯環(huán)互為對位的地方分別連一個-CH2OH和-CH3）。如圖：、，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是___點。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是___填序號）。

（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進(jìn)行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

序號

操作

現(xiàn)象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為，下列說法中不正確的是

A.每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子

B.該反應(yīng)中和都是還原劑

C.3mol被氧化時有被還原

D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。

（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應(yīng)的離子方程式為____________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為___________________________________。有同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

選項

操作

目的

A

用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的c mol·L－1鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液

測定溶液的濃度

B

將一定量 固體溶于硝酸，加蒸餾水稀釋至指定體積

配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶液

C

給含碎瓷片的石蠟油加強熱，并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵

D

在 溶液中滴加適量稀硫酸，再加入 草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸餾水

證明能降低該反應(yīng)的活化能

A.AB.BC.CD.D

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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA

B.NA個CO2分子占有的體積為22.4L

C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.H3AsO3為三元弱酸，其一級電離平衡常數(shù)Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a點時，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火

B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化

C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.電解精煉銅過程中，若陽極質(zhì)量減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

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