【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出Cu片,溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(______)
A.3∶2 B.3∶8 C.4∶3 D.3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。
(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),化學(xué)方程式如下:2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色,再將混合液倒入________(填儀器名稱)中,將兩層液體分離。
【答案】2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B C 丁達(dá)爾效應(yīng)(用一束激光照射液體,觀察到液體中有一條光亮的通路) 紫色(或紫紅色) 分液漏斗
【解析】
(2)在沸水中可生成膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);
(3)中,Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,以此分析電子轉(zhuǎn)移;向反應(yīng)后的溶液中加入溶液,有色層在下層,然后分液。
(1)溶液作為“腐蝕液”,生成和,該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;將Cu片放入溶液中.發(fā)生反應(yīng)為:,假設(shè)溶液中,則溶液中剩余的,由離子方程式可知,,所以;
綜上所述,本題正確答案為B;
(2)Fe(OH)3膠體為紅褐色液體,而不是沉淀,所以AD錯誤,不能用FeCL3直接與NaOH反應(yīng),會直接生成Fe(OH)3沉淀,B錯誤;所以應(yīng)滴入沸水中,促進(jìn)Fe3+水解,在水中可生成膠體,C正確;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成;
(3)中,Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,有色層在下層,顏色為紫色(或紫紅色),然后利用分液漏斗分離。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬的冶煉方法有很多,有加熱法,熱還原法、 電解法、濕法冶金等:我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅,屬于___(填冶煉的方法);鋁熱反應(yīng)是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應(yīng),屬于___(填冶煉的方法);寫出鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A. 根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
B. 圖乙表示25℃時,用0.1mol ·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 根據(jù)圖丙表示Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
D. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
B.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C.菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成4種一硝基取代物
D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰,峰面積之比是1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】外循環(huán)三相反應(yīng)器連續(xù)制備高錳酸鉀新技術(shù)是目前高錳酸鉀工業(yè)發(fā)展的主要方向。該法以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀。該工藝路線制備高錳酸鉀如下:
已知:一些化合物溶解度(單位:g)隨溫度的變化如表
物質(zhì) 溫度℃ | KMnO4 | KCl | K2CO3 |
20 | 6.4 | 34.0 | 52.5 |
90 | 45.2 | 56.7 | 60.9 |
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在“進(jìn)料”時加熱熔融后再和氧氣進(jìn)行“反應(yīng)”,“進(jìn)料”前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是____。
(2)“反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即向溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性。
K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)時,能否用鹽酸代替CO2____(請?zhí)顚?/span>“能”或“不能”)。待錳酸鉀全部歧化后,靜置一段時間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是:____。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____,電解產(chǎn)物____可以循環(huán)利用。
③“CO2歧化法”和“電解法”相比較,K2MnO4的理論利用率之比為____。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。
(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。
(2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(_____)
A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可
(4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。
(5)實(shí)驗(yàn)完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
下列說法正確的是
A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面
B.金剛烷的二氯代物有 6 種
C.二聚環(huán)戊二烯與 HBr 加成反應(yīng)最多得 7 種產(chǎn)物
D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T0℃時,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( )
圖a圖b
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.T1℃時,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =50,則T1<T0
C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D.T0℃,從反應(yīng)開始到平衡時:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致 NH3 產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100℃)。Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是
A.①為氮氮三鍵的斷裂過程
B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程
D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
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