【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意,陰影部分只屬于氧化還原反應(yīng),與四種基本反應(yīng)無關(guān)。
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)也屬于置換反應(yīng),故A不符合題意;
B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)也屬于化合反應(yīng),故A不符合題意;
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2屬于氧化還原反應(yīng),與四種基本反應(yīng)類型無關(guān),故D符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型實(shí)驗(yàn)具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點(diǎn),下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。
查閱資料:氯氣的氧化性大于HIO3。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。
(2)加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫在下表對(duì)應(yīng)的空格里:___________
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
緩慢加入濃鹽酸,打開c、d、e,使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入Y試管 | |
關(guān)閉c打開b,使氯氣緩慢進(jìn)入Y管中 |
(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多,淀粉碘化鉀試紙會(huì)逐漸變?yōu)闊o色,可能的原因是__________________________________________________。
(5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2,原因是___________,實(shí)驗(yàn)完畢后,關(guān)閉止水夾b,打開a、c,擠壓氣球,目的是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉,溶液堿性減弱
B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數(shù)目為0.003NA
C.常溫下,CH3COONa溶液中加水,水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變
D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物,請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問題。
(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________;
(2)B中官能團(tuán)的名稱為___________;
(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________;
(4)D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________;
(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等,由F生成G的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。
(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)在一定條件下可發(fā)生分解:,一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
a. 和的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c. d. 氣體的密度保持不變
(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,都是重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景,可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
(3)將和按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成,如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用,表示,則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發(fā)生反應(yīng):
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1<P2<P3
C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為
D.在及512 K時(shí),圖中N點(diǎn)
(5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ;m代表起始時(shí)的投料比,即。
① 圖3中投料比相同,溫度,則該反應(yīng)的焓變_______0(填)。
② m=3時(shí),恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示,則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。
(6)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽膜”、“陰膜”),陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中,緩緩?fù)ㄈ胍欢?/span>CO2氣體,將溶液在一定條件下蒸干。
(1)若得到白色固體是純凈物,則通入的CO2的體積為__mL或__mL(標(biāo)況)。寫出有關(guān)的離子方程式:__、__。
(2)將上述白色固體加水溶解,加鹽酸至pH=7再蒸干得白色固體質(zhì)量為__g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24,下列判斷正確的是
A.X、Z、W的原子半徑依次增大
B.ZX2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的高
D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)
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