Question

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L^-1B溶液、0.48L0.01mol?L^-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是

HCl

溶液（填化學(xué)式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

1：3

（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的_PH=7的原因是

醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是

c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）

．
（5）相同條件下，H⁺+OH^-═H₂O的△H=-57.3/mol，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.4KJ/mol，則CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H=

+1.9kJ/mol

．

Answer 1

分析：先將溶液分為兩類：酸性溶液為：HCl、CH₃COOH；堿性溶液：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃，
根據(jù)Ⅲ可知A為堿性溶液，則B、C為酸性溶液，即B、C為：HCl、CH₃COOH，所以A、D、E為：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃，
由Ⅲ可知，相同的A溶液與酸反應(yīng)顯示中性，B消耗的物質(zhì)的量多，說明B為弱電解質(zhì)，即B為CH₃COOH，則C為HCl，
再根據(jù)Ⅰ可知，D為氨水，最后根據(jù)Ⅱ濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推斷A為Na₂CO₃，E為NaOH，
（1）根據(jù)以上分析寫出C的化學(xué)式；
（2）根據(jù)等物質(zhì)的量氯化氫與氫氧化鈉消耗的金屬鋁的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（3）等物質(zhì)的量的醋酸與氨水混合后反應(yīng)生成了醋酸銨，根據(jù)醋酸根離子和銨離子水解情況及溶液顯示中性分析；
（4）根據(jù)HCl與Na₂CO₃等物質(zhì)的量反應(yīng)，恰好得到NaHCO₃和NaCl分析；
（5）根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H．

解答：解：A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種，先將溶液分為兩組：一組為酸性溶液：HCl、CH₃COOH；另一組為堿性溶液：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃；根據(jù)Ⅲ“pH=10的A溶液”可知A為堿性溶液，則B、C為酸性溶液，即B、C為HCl、CH₃COOH中的一種，所以A、D、E為：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種；
由Ⅲ可知，含有相同的A的溶液分別與B、C反應(yīng)后顯示中性，B消耗的物質(zhì)的量多，說明B為弱電解質(zhì)，即B為CH₃COOH，則C為HCl，
再根據(jù)Ⅰ可知，相同物質(zhì)的量的D和氯化氫反應(yīng)，溶液顯示酸性，則D為氨水，
最后根據(jù)Ⅱ濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推斷A為Na₂CO₃，E為NaOH，
所以A為Na₂CO₃，B為CH₃COOH，C為HCl，D為氨水，E為NaOH，
（1）根據(jù)以上推斷可知，C為鹽酸溶液，
故答案為：HCl；
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中含有等物質(zhì)的量的HCl和NaOH，根據(jù)關(guān)系式：Al～3HCl、Al～NaOH，等物質(zhì)的量的氯化氫和氫氧化鈉消耗的金屬鋁的物質(zhì)的量之比為：

1

3

：1=1：3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為：1：3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：3，
故答案為：1：3；
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氨水溶液混合后，反應(yīng)生成了醋酸銨溶液，由于醋酸根離子水解程度與銨離子水解程度相等，所得溶液的_PH=7，
故答案為：醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；
（4）將HCl溶液逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紿ClA、Na₂CO₃等物質(zhì)的量時(shí)，恰好得到NaHCO₃和NaCl溶液，碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生水解和電離，所以c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）；由于溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系為：c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），
故答案為：c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）；
（5）根據(jù)題中信息可以寫出以下熱化學(xué)方程式：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（aq）△H=-57.3/mol  ①，
CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）═CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）△H=-55.4KJ/mol  ②，
由蓋斯定律：②-①可得：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+1.9kJ/mol，
故答案為：+1.9kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可．