9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、NO3-、AlO2-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

分析 A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性；
B．離子之間結合生成絡離子；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的溶液，具有氧化性．

解答 解：A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．SCN-、Fe3+結合生成絡離子，不能共存，故B不選；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+、NH4+，酸溶液中Al或Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故C不選；
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的溶液，具有氧化性，與S2-發(fā)生氧化還原反應不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HCl氣體所含H+數(shù)目為NA
B．1 mol CO2氣體含有的C═O鍵數(shù)為NA
C．4.6 g分子式為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
D．1 mol Na2O2所含的陰陽離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．溴化鈉溶液與四氯化碳B．碘化鉀淀粉溶液
C．氯水、四氯化碳D．碘水、淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H18O4
B．分子中存在4種含氧官能團
C．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D．1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＜0B．從Y點到Z點可通過升高溫度實現(xiàn)
C．從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)D．600 K時，Y點甲醇的v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol/L）0.10.20
平衡濃度（mol/L）0.050.050.1
（1）已知反應2min達到平衡，則v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡時，Y的轉化率為75%．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=59.26（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．已知：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下圖為H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池的負極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電路中每通過4 mol電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D．每34 g H2S參與反應，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．CO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2CO3$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaCO3B．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
C．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通電}{→}$MgD．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密閉容器中反應達到平衡時，N物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．N的正反應速率是M的逆反應速率的3倍
B．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則N物質(zhì)的量濃度大于0.6 mol/L
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，N物質(zhì)的量濃度大于0.6 mol/L

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