設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C、1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅失去1mol電子；
C．稀硝酸足量，鐵反應(yīng)生成鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
D．氧化鈉溶于水，得到的溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是1mol/L．
解答： 解：A．0.1mol氯氣完全溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，足量的硫單質(zhì)與1mol銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B正確；
C．1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去3mol電子，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．含NA個(gè)Na+的Na2O，其物質(zhì)的量為0.5mol，將0.5mol氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積體積不是1L，鈉離子的濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)AB為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣溶于水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫；銅與硫反應(yīng)生成產(chǎn)物為硫化亞銅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是（　�。�
①NH3?H2O和HCOOH的電離常數(shù) 
②NH3?H2O和HCOONH4的電離常數(shù) 
③溶液的pH．
A、不需任何數(shù)據(jù)
B、必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C、只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)
D、只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
B、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H＞0，△S＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；
C、已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol-1
P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能
a-b+5.6c
4
 kJ?mol-1
D、在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)v（SO2）=v（SO3）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4
C、純堿液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類(lèi)完全相同
B、用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C、中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下立即進(jìn)行洗滌
B、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶
D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來(lái)制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度
B、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C、僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D、將少量Mg（OH）2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象

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