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6．化學與生活息息相關，以下說法不正確的是（　�。�
A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染環(huán)境
B．海產品中加入大量甲醛以延長保鮮期
C．食用蔬菜水果可以補充人體所需維生素
D．使用加碘鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大

分析 A．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染；
B．甲醛是有毒物質，破壞蛋白質結構；
C．蔬菜水果中含多種維生素；
D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質．

解答 解：A．廢舊電池必須集中處理以防止重金屬污染，應集中處理，故A正確；
B．甲醛有毒，能使蛋白質發(fā)生變性，喪失生理活性，海產品中加入大量甲醛不能延長保鮮期，故B錯誤；
C．蔬菜水果富含維生素，可以提供人體所需的維生素，食用蔬菜水果可以補充人體所需維生素，故C正確；
D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質，食用加碘鹽，預防因缺碘引起的甲狀腺腫大，故D正確；
故選B

點評 本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學 素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某一不飽和酯類化合物（如圖）在藥物、涂料等領域應用廣泛，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol該化合物和足量的鈉反應生成1 mol H2
C．能與溴發(fā)生取代反應和加成反應
D．1 mol該化合物最多與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．實驗測得數據和有關結果如下：

①準確稱得無水硫酸銅2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積．
（4）實驗數據測出后，首先應計算出的物質是O2，有0.005mol；并據此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．求下列粒子的物質的量
（1）6.02×1023個SO3中電子的物質的量40mol．
（2）含有6.02×1023個O原子的H2SO4的物質的量0.25mol．
（3）含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質的量1.5mol．
（4）含有6.02×1023個e-的H2O的物質的量0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中A～J分別代表一種反應物或生成物，已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D氣態(tài)物質，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式，C是極性（極性、非極性）分子，D分子的空間構型為三角錐形．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：
①2 Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗一  制取氯酸鉀和氯水
利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率．
實驗二  氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實驗現象
①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實驗三  測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積．此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量．（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量．
資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體一定是CH4和C2H4
B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4
C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6
D．混合氣體中可能含有C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某短周期元素原子核電荷數是電子層數的5倍，質子數是最外層電子數的3倍，則該元素是（　　）
A．NB．FC．PD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為探究鋅與稀硫酸的反應速率[ν（H2）]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NaHSO4固體，ν（H2）不變B．加入少量水，ν（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，ν（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）減小

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