16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中不正確的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．二者間在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B正確；
C．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；
D．NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D正確，
故選A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，4-丁二烯B．3-丁醇
C．   甲基苯酚D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某化學(xué)課外小組利用圖1裝置探究SO2的性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是分液漏斗．
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液褪色，可以證明SO2具有b（填代號）．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可以證明SO2具有a（填代號）．
a．氧化性                    b．還原性                   c．漂自性
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置如圖2為ac（填代號）．從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有NaOH（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒，產(chǎn)生黑色固體
B．碘水中加入少量CCl4，振蕩靜置后，下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
D．氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，試管內(nèi)的液面會逐漸上升；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，之后又變?yōu)闊o色，試管內(nèi)的液面會繼續(xù)上升．用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、Br-、SO42-B．Na+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn) g 下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105 Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增a g，則該物質(zhì)為（　�。�
A．CH3COOCH2CH3B．HCOOHC．HOOCCOOHD．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答相關(guān)問題．

（1）A與氧氣還可以生成另一種化合物F．B、F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1：2、1：2．取等物質(zhì)的量的B與F分別與等量的水（足量）充分反應(yīng)，
B所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“大于”“等于”或“小于”）F所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)①到⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④．
（3）現(xiàn)有120g D、E的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，則混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硫代硫酸鈉晶體（夾持儀器和加熱裝置省略）．

實驗步驟如下：
①加熱裝置A，控制反應(yīng)速率，使A中產(chǎn)生的氣體均勻的通入B中，同時不斷攪動，加熱．
②當(dāng)溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱．再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，將晶體放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）步驟①，在裝置B中反應(yīng)生成Na2S2O3，已知反應(yīng)中只有一種變價元素，則B中反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2．
（2）步驟②當(dāng)溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體的原因是Na2S2O3遇酸易分解，二氧化硫過量會使溶液的酸性增強，使產(chǎn)率降低．
（3）若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除熄滅酒精燈外，還可以采取的措施是將銅絲抽離液面．
（4）完成步驟③中的兩處實驗操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）為探究實驗后裝置C中溶液的溶質(zhì)成分，該實驗小組又進行了如下實驗．
供選擇的試劑為：Al（OH）3粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液
 
序號		 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 
取少量Al（OH）3粉末于試管中，滴加適量溶液，振蕩，白色粉末溶解		 溶質(zhì)中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于試管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有氣泡產(chǎn)生，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 溶質(zhì)為NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于試管中，若
先加入足量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再滴入幾滴Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生		 溶質(zhì)為為NaOH和Na2CO3

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