防止環(huán)境污染,保護地球環(huán)境是每個公民的義務(wù).
(1)控制CO2的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施:
 

(2)水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì),可以加入
 
絮凝劑進行凈化處理,自來水在出廠前會通入少量
 
進行消毒.
(3)焚燒-發(fā)電法是先進的垃圾處理方法.下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾:
A.廢紙    B.廢電池    C.易拉罐    D.玻璃瓶    E.塑料制品
在對垃圾焚燒處理前,除廢電池外,還有
 
 (填序號)應(yīng)剔除并回收.隨意丟棄廢電池造成的主要危害
 

(4)汽車尾氣中含有的CO和NO會嚴重污染大氣環(huán)境.安裝尾氣催化轉(zhuǎn)換器,可使它們轉(zhuǎn)化成兩種無害的氣體,寫出這一反應(yīng)的方程式:
 
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,從減少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面進行分析;
(2)除去水中的懸浮物,應(yīng)加入具有吸附性或生成具有吸附性的物質(zhì),通常用氯氣進行殺菌消毒;
(3)垃圾是發(fā)錯地方的資源,有些垃圾可以回收利用,減少資源的浪費,電池中含有重金屬,應(yīng)回收,防止污染環(huán)境;
(4)CO和NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳.
解答: 解:(1)燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,植物的燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,所以為減少二氧化碳的排放,采取的措施有:
減少化石燃料的使用、植樹造林,增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能和風(fēng)能;
故答案為:植樹造林,增大森林覆蓋面積等;
(2)明礬是強酸弱堿鹽,鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的,也可用硫酸鐵凈水,工業(yè)通常用氯氣對自來水進行殺菌消毒,
故答案為:明礬,硫酸鐵等;氯氣;
(3)易拉罐、玻璃瓶不能燃燒,可以回收利用,點燃垃圾之前應(yīng)剔除,電池中含有重金屬鉻、鉛等,隨意丟棄電池對環(huán)境造成污染,所以電池對環(huán)境的主要危害是重金屬離子污染,
故答案為:CD;重金屬離子污染;
(4)CO和NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2,故答案為:2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
點評:本題考查了環(huán)境的污染和治理,明確凈水和殺菌消毒原理的區(qū)別,凈水是利用膠體的吸附性,殺菌消毒是利用物質(zhì)的強氧化性,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自然界中存在一種尖晶石,化學(xué)式為MgAl2O4,它透明色美,可作為寶石.已知該尖晶石中混有Fe2O3,取一定量樣品5.4g,恰好與一定濃度100mL鹽酸反應(yīng),鹽酸濃度可能是( 。
A、1.9 mol/L
B、2.8 mol/L
C、4.3 mol/L
D、4.9 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):
①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
下列說法中正確的是( 。
A、碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol
B、稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ
D、①表示2mol C(s)燃燒生成2mol CO(g)需要吸收221kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用.
某興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢)
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變成為
 
色.為確保能觀察到該現(xiàn)象,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為:n(S2O32-):n(S2O82-
 

(2)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如表:
實驗序號 體積V/mL
K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
 
mL,反應(yīng)速率最快的是
 
(填序號).
(3)已知圖中A曲線為某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時間t的變化曲線圖,若保持其他條件不變,
 
(填“B”或“C”)曲線為降低反應(yīng)溫度,
 
(填“B”或“C”)曲線為加入催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖1所示:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 

(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是
 
(填序號).
A.升高溫度B.增大壓強
C.充入一定量COD.再加入一些鐵粉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等
    J    
        R
M的氣態(tài)原子逐個失去1~4個電子所需能量(電離能)如表所示:
  I1 I2 I3 I4
電離能(kJ/mol) 578 1817 2745 11578
(1)M的電子排布式為
 
;元素T在周期表中的位置為
 

(2)J和氫能形成多種化合物,其中分子成直線型的,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(5)能源材料已成為當今科學(xué)研究的熱點.氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,下列有關(guān)說法正確的是
 
(填序號).
a.C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b.C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似,由于N-N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d.已知金剛石中C-C鍵長154pm,C60中C-C鍵長145~140pm,故C60熔點高于金剛石.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.根據(jù)以上回答下列問題:
(1)X、Y、Z、W的元素名稱依次為:
 

(2)Y,Z,W氫化物的還原性由強到弱的順序為:
 

(3)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)列式計算,2mol五氧化二磷中含有的分子個數(shù). 
(2)試列式計算,80g氫氧化鈉物質(zhì)的量.
(3)試計算,標準狀況下,67.2L氧氣物質(zhì)的量是多少.
(4)實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL,現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液.試計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C;△H<0達到化學(xué)平衡時,根據(jù)以下條件改變填空:
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.
①及時分離出C,平衡
 
移動;(填正向、逆向、不)
②使密閉容器體積增大,A的轉(zhuǎn)化率
 
;(填增大、減小、不變)
③如果升高溫度,平衡混合物的顏色
 
;(填加深、變淺、不變)
④加入催化劑D,平衡
 
移動;(填正向、逆向、不)
(2)若A、C為氣體,B為固體;
①加壓,則A的體積分數(shù)
 
;(填增大、減小、不變)
②增加B的量,A的轉(zhuǎn)化率
 
.(填增大、減小、不變)

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同步練習(xí)冊答案