請寫出兩種方法用于鑒別濃硫酸和稀硫酸：
方法一：
 

方法二：
 
．
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都具有酸的性質(zhì)，濃硫酸還具有強氧化性、脫水性、吸水性，根據(jù)二者的區(qū)別鑒別濃硫酸和稀硫酸．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，稀硫酸沒有這些性質(zhì)，所以可以用濃硫酸的脫水性和強氧化性檢驗，
方法一：用玻璃棒蘸取待測物，點到白紙上，如果變黑，則為濃硫酸，否則為稀硫酸；
方法二：將鐵片放入待測物中，如果有氣泡產(chǎn)生，則為稀硫酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，否則為濃硫酸，
故答案為：用玻璃棒蘸取待測物，點到白紙上，如果變黑，則為濃硫酸，另一為稀硫酸；
將鐵片放入待測物中，如果有氣泡產(chǎn)生，則為稀硫酸，另一為濃硫酸．
點評：本題考查了濃硫酸和稀硫酸的鑒別，可以采用化學(xué)方法或物理方法鑒別，明確物質(zhì)性質(zhì)的不同點即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、-OH與OH-含有的電子數(shù)相同
B、1mol C3H8分子中含有的共價鍵數(shù)目為11NA
C、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D、標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列變化過程中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬冶煉B、冰雪融化
C、葡萄糖氧化D、木柴燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為
 
，銀為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機化學(xué)反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）乙烯與溴的反應(yīng)：
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（2）由乙烯制聚乙烯：
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（3）由苯制取溴苯：
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（4）由苯制取環(huán)己烷：
 
，屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
該溶液中c（H+）=
 
．HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（2）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol?L-1的氨水，pH為11．甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3?H2O的電離平衡向
 
（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為
 
 （填序號）．
A．9～11之間       B．11     C．12～13之間        D．13
（3）乙用0.1mol?L-1的氯化銨溶液稀釋100倍．稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH
 
（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化銨水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（5）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2?6H2O）晶體，得到的固體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液進行下列實驗：
（1）濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl
 
CH3COOH；（填“＜”“＞”或“=”）
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y
 
 x；（填“＜”“＞”或“=”）
（3）濃度均為0.1mol/L的 NH4HSO4與NaOH等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
；此時溶液呈
 
性（填“酸性”堿性”或“中性”）．
（4）用水稀釋0.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
  ③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（5）H+濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
 （填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間CH3COOH＞HCl      ②開始反應(yīng)時的速率HCl＞CH3COOH
③反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH＞HCl    ④參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：
C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式．
 

（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（分子式為C4H10）氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　　）
A、鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡
B、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C、鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D、Na2S溶液中c（Na+）是c（S2-）的2倍

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