向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完全為止。如果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.38.2%               B.48.8%               C.50.0%             D.72.3%

D

解析：已知“反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量”，則生成沉淀的質(zhì)量等于AgNO3溶液的質(zhì)量，即AgI的質(zhì)量等于AgNO3溶液的質(zhì)量。這樣該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就等于AgNO3的質(zhì)量與AgI沉淀的質(zhì)量之比，又由離子方程式可知，AgNO3的物質(zhì)的量等于AgI的物質(zhì)的量。現(xiàn)令A(yù)gNO3的物質(zhì)的量為1 mol，則其質(zhì)量為170 g；AgI的物質(zhì)的量也為1 mol，其質(zhì)量為235 g。從而得出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為170 g/235 g=72.3%。

練習(xí)冊系列答案
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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省江門市高三上學(xué)期期末調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O

B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O

C．將過量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年高考化學(xué)百所名校組合卷化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：
D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下，試回答下列問題
(1)20 ℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________。
(3)測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑______。
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4

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