【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液X不一定含有SO42- |
B | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向溶液平衡體系中加入少量固體KCl | 體系顏色無(wú)變化 | KCl不能使該平衡移動(dòng) |
C | 向濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀,溶液X不一定含有 ,還可能是,故A正確;
B.向溶液平衡體系中加入少量固體KCl,體系顏色無(wú)變化,KCl不能使該平衡移動(dòng),故B正確;
C.向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀,則,故C正確;
D.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液均有固體析出,前者蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,后者蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故D錯(cuò)誤;
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Fe做陽(yáng)極,碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.陽(yáng)極可得到氯氣
B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e—= H2↑
C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時(shí),溶液變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,某無(wú)色溶液用激光筆照射無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象,加入FeCl3后溶液顯色.下列各組微粒在此溶液可以大量共存的是
A.Na+、K+、Fe2+、Cl-
B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3(膠體)
C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子
D.OH-、Na+、苯酚、Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中,完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液,此時(shí)溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀,再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液,得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。
(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時(shí),可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。
(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳是一種常用的有機(jī)催化劑,且在電磁領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下:
已知:ⅰ.Ni2+在弱酸性環(huán)境中易水解,氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度);
ⅱ.常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為沉淀完全。
回答下列問(wèn)題:
(1)“粉碎”的目的是____________;“濾渣1”的主要成分為____________。
(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。
(3)為了更加環(huán)保,有人用H2O2代替NaClO進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”,發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量,分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)?/span>__________________。
(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁,調(diào)節(jié)pH=5時(shí),________(選填“能”或“不能”)達(dá)到目的,“試劑X”可以是________(填選項(xiàng)字母)。
A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3
(5)N2H4的電子式為___________;“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)工業(yè)上也可取“濾液2”,利用電沉積法制取金屬Ni,電解裝置如下。電解過(guò)程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO-) +c(ClO3-) +c(OH-)
C.點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)> c(Cl-) >c(ClO3-) =c(ClO-)> c(OH-) >c(H+)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2 ClO-=Cl-+ClO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A.用圖裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小
B.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖
D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱(chēng)為__________;裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。
當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下:
步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點(diǎn)/℃ | 157~159 | -72~74 | 135~138 |
相對(duì)密度/(g/cm3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作:
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過(guò)濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過(guò)濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)該合成反應(yīng)中最好采用__________加熱(填標(biāo)號(hào))。
A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào))。
(3)①中需使用冷水,目的是_________________________。
(4)②中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是:____________________。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________%。
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