【題目】冶金工業(yè)中,從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下:
已知:Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8;Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14;醋酸鉛易溶于水,難電離。
回答下列問(wèn)題:
(1)此化工工藝達(dá)到了以下哪些目的:______________
A.減少環(huán)境污染 B.提高資源利用率 C.制備醋酸鉛 D.制備了純鉛
(2)硫酸洗滌后,生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì),為溶解銅,常需要同時(shí)加入一定量的H2O2溶液,寫(xiě)出溶解銅的離子方程式:_________________________________;為加快此反應(yīng)的速率,下列方法合適的是:_____________。
A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)加熱 C.減壓 D.將PbSO4固體粉碎
(3)加入碳酸銨溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為:PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因:_________________________。這一步驟中,也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨,但實(shí)際生產(chǎn)效果不好,請(qǐng)說(shuō)明其中的一個(gè)原因:______________________________________________________。
(4)處理含鉛廢渣1000g(含鉛以PbSO4計(jì),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.303),若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測(cè)定,產(chǎn)品(粗鉛)純度為 90%。則得到的粗鉛質(zhì)量為(保留一位小數(shù))______________。
【答案】 AB Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ABD 該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0×105,所以能進(jìn)行 改用碳酸氫銨會(huì)減小CO32-的濃度,不利于生成PbCO3。隨著反應(yīng)進(jìn)行,酸性逐漸增強(qiáng),部分HCO3-會(huì)生成CO2被消耗。 218.5g
【解析】試題(1)含鉛廢渣對(duì)環(huán)境造成污染;從含鉛廢渣中提取鉛可以提高資源利用率;該流程中醋酸鉛不是最終產(chǎn)品;該流程最終產(chǎn)品粗鉛;(2)酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2+;根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析加快此反應(yīng)的速率的方法;(3)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大;改用碳酸氫銨會(huì)減小CO32-的濃度,不利于生成PbCO3。(4)根據(jù)鉛元素守恒計(jì)算粗鉛的質(zhì)量。
解析:(1)含鉛廢渣對(duì)環(huán)境造成污染;從含鉛廢渣中提取鉛可以提高資源利用率;該流程中醋酸鉛不是最終產(chǎn)品;該流程最終產(chǎn)品粗鉛,故AB正確;(2)酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;攪拌能加快反應(yīng)速率;升高溫度反應(yīng)速率加快;該反應(yīng)沒(méi)有氣體參與,減壓對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響;將PbSO4固體粉碎,可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,故選ABD;(3)PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),平衡常數(shù)K=2.0×105,所以能進(jìn)行;改用碳酸氫銨會(huì)減小CO32-的濃度,不利于生成PbCO3,隨著反應(yīng)進(jìn)行,酸性逐漸增強(qiáng),部分HCO3-會(huì)生成CO2被消耗。(4)設(shè)粗鉛的質(zhì)量是xg
1000g
X=218.5g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)放出了348 kJ的熱量
B. 曲線a可能是反應(yīng)使用了催化劑
C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
D. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) =-139kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類(lèi)重要的功能高分子材料.聚合物是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如下:
已知:①A中官能團(tuán)不在同一個(gè)碳原子上。
②
③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。
(1)B所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。
(2)E的名稱(chēng)是__________,G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(3)寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式是______________________。
(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3:3:2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
(6)以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫(xiě)出合成流程圖______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)
B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,在一定量0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
C. c~d段,溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不銹鋼主要是由鐵、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。具有優(yōu)異的抗腐蝕性能。
(1)鐵元素在周期表中的位置是________________,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________________,基態(tài)三價(jià)陽(yáng)離子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ,Ni(CO)n晶體屬于___(填晶體類(lèi)型)。寫(xiě)出一個(gè)與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為___________。
(3)已知銅晶體為面心立方最密堆積,若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則銅晶體的密度為________________g/cm3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。若銅的原子半徑為r cm ,則在銅晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為_________(保留兩位小數(shù))。
(4)鄰羥基苯甲酸(又名水楊酸,)和對(duì)羥基苯甲酸()都是二元酸。二者沸點(diǎn)相差較大的理由是_______________________________。已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng),鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫(xiě)出一種)。
(2)①“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:___________;
②FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。
(3)①“沉淀”時(shí),需控制pH不宜過(guò)高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì);
②寫(xiě)出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式:___________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。
(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO,F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)t℃時(shí),純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______;該溫度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>______(用序號(hào)回答)。
(3)25℃時(shí),將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________,則a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)將AgCl分別放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d,它們由大到小的排列順序是_____(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1,能量變化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是
A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol
C. 由圖2可知:反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快
D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+
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