13．下列反應(yīng)中，能說(shuō)明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（　�。�
A．CuCl2+H2S═CuS↓+2HClB．2HCl+Na2S═2NaCl+H2S
C．Cl2+H2S═2HCl+SD．3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)而使得反應(yīng)能發(fā)生，不能證明氯的氧化性比硫強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，但是鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能證明氯的氧化性比硫強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，說(shuō)明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng)，故C正確；
D、氯氣能將亞鐵離子氧化，只能說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，不能證明氯的氧化性比硫強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

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3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣的質(zhì)量8.5g，有NA個(gè)氫原子的CH4標(biāo)況下的體積5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)，依據(jù)此結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：

（1）維生素A中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，
（2）維生素A的分子式是C20H30O，
（3）1mol維生素A最多能與5mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
B．無(wú)色透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
C．含有大量Mg2+的溶液中：Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Al3+，CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．C2Cl6分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半徑逐漸減小
D．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑。

（1）將MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

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B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．堿式次氯酸鎂微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl．
（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（3）寫(xiě)出制取堿式次氯酸鎂的化學(xué)方程式．2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO（OH）3•H2O+4NaCl
（4）該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；原因是無(wú)元素化合升降．

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