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將1mol KNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A、5.6LB、11.2L
C、22.4LD、33.6L
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據方程式進行過量計算，根據不足量的物質計算生成NO的物質的量，再根據V=nVm計算其體積．
解答： 解：n（Cu）=2.5mol，溶液中n（H+）=4mol×2=8mol，n（NO3-）=1mol，
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
    3   8    2     
1.5mol 4mol  1mol
故Cu與H+離子過量，NO3-不足，由方程式可知，生成n（NO）=n（NO3-）=1mol，
故V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．
點評：本題考查化學方程式的計算、混合物的計算等，難度中等，注意利用離子方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：
cc(C)?cd(D)
ca(A)?cb(B)
=K（為一常數），K稱為化學平衡常數，其反應的K值與溫度有關．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol
H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a
 
b（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、豆?jié){B、煙、云、霧
C、NaCl溶液D、牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
B、NaOH溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2O
C、Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元弱酸HX的相對分子質量為M，t℃時，將ag HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL，其密度為dg/cm3，其中n（X-）=b mol．關于該溶液的說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中c（H+）-c（OH-）=
1000b
V
B、物質的量濃度c（HX）=1000
a
MV
mol/L
C、t℃時，溶液中由水電離產生的c（H+）=
1×10-17V
b
mol/L
D、該溫度下飽和溶液中HX的質量分數w%=
a
dV
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大0.2mol，則參加反應的Cl2為（　�。�
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質投入水中，因促進水的電離而導致使溶液呈酸性的是（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O?2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、HF是還原產物
C、還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象及對應的化學方程式或離子方程式．
實驗內容 預測可能觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象 對應的化學方程式或離子方程式
1．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量
2．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段時間．

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