按要求完成下列化學反應式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式
 
；
（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式
 
；
（3）Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液混合反應的離子方程式
 
；
（4）Mg3N2與水反應的化學方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子；
（2）碳酸鈉分步水解；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
（4）氮化鎂水中發(fā)生反應生成氫氧化鎂和氨氣；
解答： 解：（1）硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）碳酸鈉分步水解，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）氮化鎂水中發(fā)生反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和物質性質的理解應用，主要是鹽水解過程和氮化物與水反應的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A、200mL lmol?L-lFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的離子數(shù)總和是NA
B、O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新物質，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的是（　　）
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
 

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化      d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：
時間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件
 
，第5～6min之間，改變的條件是
 
．
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為
 
．又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-．電池的負極反應式為
 
．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學------必修】
Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖．
請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為
 
．
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目
 
．
（3）當n（KBrO3）=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為
 
．
（4）酸性條件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強到弱的順序為
 
．
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．
Ⅱ、（6）氨水和NH4Cl等物質的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解            D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                     F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）       H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉因其價格低廉、殺菌力強、消毒效果好，被廣泛應用于各種行業(yè)及設施的漂白、消毒，還可用于廢水的脫臭、脫色處理等．在工業(yè)上一般采用把氯氣通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學方程式：
 
；
（2）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，為探究該樣品中可能存在的其它固體物質，某研究性學習小組設計實驗如下：
【提出假設】假設1：該漂白粉未變質，只含
 
；
假設2：該漂白粉全部變質，只含
 
；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
【設計實驗方案、驗證假設】該小組對漂白粉樣品進行如下探究，請把表格補充完整．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中石灰水變渾濁
②向上述反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩品紅褪色
（3）該小組同學繼續(xù)探究了氯氣的氧化性：
實驗內容將氯氣持續(xù)通入淀粉碘化鉀溶液
實驗現(xiàn)象溶液先變藍，后褪色
①用化學方程式解釋溶液變藍的原因：
 
．
②溶液褪色的原因是：
 
（簡單文字敘述或化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液中的方程式：
（1）物質的電離：Al（OH）3
 
膽礬
 

（2）離子反應方程式：硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應
 
澄清石灰水與醋酸
 

（3）水解的離子方程式：Na2CO3
 
KAl （SO4）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質中不是所有金屬共有的是（　�。�
A、易導熱B、有金屬光澤
C、不透明D、易與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池
B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌僮骶_）
C、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
D、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ?mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行

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