Question

【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）＜c（OH-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；

B.在B點溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）＝c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）＝c（CH3COO-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯誤；

C.在C點，溶液顯酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；

D.在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＝0.1molL-1，c（Na+）=0.05mol/L，c（CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c（Na+）故D錯誤；

答案選A。