【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，的的NaClO溶液中水電離出的的數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇中含有的氧原子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.同溫同壓下，原子數(shù)均為的氫氣和氦氣具有相同的體積

【答案】A

【解析】

A、次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量；

C、體積換算成物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析計(jì)算；

D、稀有氣體為單原子分子，氫氣為雙原子分子，原子數(shù)相同時(shí)二者的物質(zhì)的量不相等。

A、25℃時(shí)的溶液中氫氧根離子濃度為，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的的物質(zhì)的量為，氫氧根離子的數(shù)目為，故A正確；

B、標(biāo)況下甲醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為，氯氣物質(zhì)的量為1mol，與堿反應(yīng)，是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為1mol，故C錯(cuò)誤；

D、原子數(shù)均為的氫氣的物質(zhì)的量為、氦氣的物質(zhì)的量為1mol，則相同條件下二者的體積不相同，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．

（提出猜想）

猜想1：

猜想2：

猜想3：

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．

（實(shí)驗(yàn)探究）該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

中應(yīng)該裝 ______ 試劑填編號(hào)．

A 氫氧化鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 飽和碳酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉

中品紅溶液的作用是 ______ ．

中澄清石灰水的作用是 ______ ．

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①中品紅溶液褪色②中品紅溶液不褪色③中澄清石灰水變渾濁

（得出結(jié)論）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃______處的酒精燈填A或。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______。

(3)裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是______。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達(dá)到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行�？刂品磻�(yīng)溫度在60~70 ℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是________；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________。

（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：______[已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團(tuán)

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1

D. 是乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，的溶液，的HCN溶液下列說(shuō)法正確的是

A.與HCN均為弱酸，酸性：

B.時(shí)，水電離出來(lái)的均為的兩種酸，酸的濃度：

C.時(shí)，濃度均為的和NaCN溶液中，pH大小：

D.時(shí)，量取100m的溶液加水稀釋到1000mL，所得溶液由水電離的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。

（3）2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_____。

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