Question

下列說法合理的是（ ）
A．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合，溶液pH＜7
B．鹽酸與氨水混合反應(yīng)后，溶液pH=7，則溶液中C（Cl）＞C（NH₄⁺）
C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H₂SO₄）=C（CH₃COOH）
D．0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)酸堿反應(yīng)，最后溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉分析判斷；
B、依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D、硝酸鐵溶液稀釋離子濃度減小，鐵離子水解顯酸性，氫離子濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度增大；
解答：解：A、鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，醋酸鈉剩余，最后剩余溶液中是等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，溶液呈酸性，溶液pH＜7，故A正確；
B、鹽酸與氨水混合反應(yīng)后，溶液中存在電荷守恒，[H⁺]+[NH₄⁺]=[OH^-]+[Cl^-]，溶液pH=7，[H⁺]=[OH^-]，C（Cl）═C（NH₄⁺），故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，pH=3的硫酸和乙酸溶液，乙酸溶液濃度大于硫酸，故C錯誤；
D、0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，鐵離子水解呈酸性，稀釋氫離子都能減小，根據(jù)溶液中的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷，溶液中電荷守恒，弱電解質(zhì)電離平衡，水溶液中存在離子積常數(shù)．