Question

已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時(shí)，失電子數(shù)目均為N_A
• B、1mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、1mol/L的NaOH溶液中含Na⁺數(shù)目N_A
• D、1mol Na₂O₂晶體中含有的陰離子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時(shí)，鈉由0價(jià)變成+1價(jià)，失去一個(gè)電子；
B、1mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目；
D、Na₂O₂的構(gòu)微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2．

解答： 解：A、鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂時(shí)，鈉由0價(jià)變成+1價(jià)，失去一個(gè)電子，所以失電子的數(shù)目均為N_A，故A正確；
B、1mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂的構(gòu)微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，所以陰離子數(shù)目為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意結(jié)合反應(yīng)原理的考查．