14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，在干燥箱中 干燥
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，手握住瓶進頸，左右振蕩搖勻

分析 A．容量瓶使用前要先檢查是否漏液；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；
D．把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻．

解答 解：A．容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故B錯誤；
C．容量瓶不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了容量瓶的使用方法和注意事項，明確容量瓶的構造及使用方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生
B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與STSE（社會、科學、技術和環(huán)境）密切相關，下列說法正確的是（　�。�
①尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉化率
②氟氯烴因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應
③氟化物防止齲齒所涉及到的化學原理其實就是沉淀的轉化
④煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關．
A．①②③B．②③④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO42-、HCO3-、K+、Na+
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于酸性氧化物的是（　　）
A．COB．K2SO4C．SO2D．Na20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要240mL、0.2mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號），
需要的容量瓶規(guī)格為250 毫升．
（2）經(jīng)計算，濃硫酸物質的量濃度為18.4mol/L，需濃硫酸的體積為2.7．現(xiàn)有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是① （填序號）
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的濃度不再變化
B．混合氣體的壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是（　�。�
①S2-　②SO32-�、跦CO3-�、蹻e2+�、軨O32-  ⑥SO42-⑦CH3COO-�、郚H4+．
A．①②③④⑧B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，下列敘述正確的是（　　）
A．若反應中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O
B．平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L
C．當不再生成SO3時反應達到平衡
D．溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達到平衡時$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不變

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