Question

一定條件下，氨氣和氟氣可以發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+3F₂→NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子空間構(gòu)型與NH₃相似．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、NF₃是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
• B、氧化產(chǎn)物只有NF₃，還原產(chǎn)物有NF₃和NH₄F
• C、4 mol NH₃被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
• D、NH₄F屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)鍵

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，則為非極性分子；
B、根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
C、根據(jù)NH₃中N元素的化合價(jià)的變化判斷；
D、根據(jù)NH₄Cl化學(xué)鍵類型判斷NH₄F的化學(xué)鍵類型；

解答： 解：A、NF₃分子構(gòu)型與NH₃相似，NH₃分子構(gòu)型是三角錐型的，所以NF₃分子構(gòu)型也是三角錐型的，三角錐形分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子，故A正確；
B、NH₃反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)₂中F元素的化合價(jià)降低被還原，則氧化產(chǎn)物只有NF₃，還原產(chǎn)物有NF₃和NH₄F，故B正確；
C、NH₃被氧化時(shí)N元素的化合價(jià)有-3價(jià)升高到+3價(jià)失去6個(gè)電子，則4 mol NH₃被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24 mol，故C錯(cuò)誤；
D、NH₄Cl與NH₄F含的陽(yáng)離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH₄Cl與NH₄F具有相同的化學(xué)鍵，所以NH₄F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)的判斷是解答的關(guān)鍵，并注意類推方法的應(yīng)用．