分析 流程分析:海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳,用來沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣.
(1)貝殼的主要化學成分為碳酸鈣;
(2)根據(jù)流程圖可知反應②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應;
(3)Mg與CO2反應時,有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成,在氧化還原反應中,化合價升高元素所在的反應物是還原劑,反應中鎂失電子,碳得到電子生成碳單質(zhì).
解答 解:(1)貝殼的主要化學成分為碳酸鈣,CaCO3;
故答案為:CaCO3 ;
(2)反應②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應生成氯化鎂和水,反應的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
故答案為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(3)Mg與CO2反應時,有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成,Mg與CO2反應的化學方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO,該反應中Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價,碳元素化合價降低,被還原,作氧化劑,鎂元素化合價升高,被氧化,作還原劑,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO;鎂.
點評 本題考查了海水資源的綜合利用,主要考查了鎂的制備流程,注意從整體把握各步發(fā)生的反應,知道每一步操作的目的,再結(jié)合物質(zhì)間的反應來分析解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4是酸,因為H2SO4在水溶液中能電離產(chǎn)生H+ | |
B. | 純堿是堿,因為其水溶液顯堿性 | |
C. | 醋酸是弱電解質(zhì),因為醋酸在水溶液中部分電離 | |
D. | 膽礬(CuSO4•5H2O)是混合物,因為膽礬中有水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動燃料 | |
B. | 開發(fā)、使用新能源 | |
C. | 禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放 | |
D. | 大量使用農(nóng)藥,提高糧食產(chǎn)量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3:2 | B. | 鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:1 | ||
C. | 鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9 | D. | 鎂和鋁反應所用時間之比為3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L | |
B. | AB段的反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
C. | C點時,乙中溶質(zhì)為FeSO4 | |
D. | 標準狀況下,OA,OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L |
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