2.目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水,其生產(chǎn)流程圖如圖
(1)貝殼的主要化學成分為CaCO3(寫化學式);
(2)寫出反應②的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)寫出Mg與CO2反應的化學方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO其中還原劉是鎂.

分析 流程分析:海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳,用來沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣.
(1)貝殼的主要化學成分為碳酸鈣;
(2)根據(jù)流程圖可知反應②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應;
(3)Mg與CO2反應時,有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成,在氧化還原反應中,化合價升高元素所在的反應物是還原劑,反應中鎂失電子,碳得到電子生成碳單質(zhì).

解答 解:(1)貝殼的主要化學成分為碳酸鈣,CaCO3;
故答案為:CaCO3
(2)反應②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應生成氯化鎂和水,反應的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
故答案為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(3)Mg與CO2反應時,有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成,Mg與CO2反應的化學方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO,該反應中Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價,碳元素化合價降低,被還原,作氧化劑,鎂元素化合價升高,被氧化,作還原劑,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO;鎂.

點評 本題考查了海水資源的綜合利用,主要考查了鎂的制備流程,注意從整體把握各步發(fā)生的反應,知道每一步操作的目的,再結(jié)合物質(zhì)間的反應來分析解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
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12.下列關于物質(zhì)分類及其依據(jù)敘述中正確的是( 。
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B.純堿是堿,因為其水溶液顯堿性
C.醋酸是弱電解質(zhì),因為醋酸在水溶液中部分電離
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B.開發(fā)、使用新能源
C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D.大量使用農(nóng)藥,提高糧食產(chǎn)量

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14.一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖.下列關于反應的說法錯誤的是( 。
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12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成甲、乙兩份.向甲中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向乙中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)+NO↑+2H2O),下列分析結(jié)果不正確的是(  )
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