【題目】25 ℃時,把0.2 mol·L1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是

A. 溶液中H+的物質(zhì)的量

B. 溶液的導(dǎo)電能力

C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

D. CH3COOH的電離程度

【答案】B

【解析】

A.醋酸在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋過程中電離平衡向右移動,溶液中H+的物質(zhì)的量逐漸增大,與圖像不符,y不表示H+的物質(zhì)的量,A項錯誤;

B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比,加水稀釋過程中,溶液的體積逐漸增大,醋酸的濃度逐漸減小,醋酸電離的陰、陽離子濃度逐漸減小,所以導(dǎo)電能力逐漸減小,符合圖像,y可表示溶液的導(dǎo)電能力,B項正確;

C.加水稀釋過程中:CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡向右移動,CH3COO-的物質(zhì)的量逐漸增大,未電離的CH3COOH分子的濃度逐漸減小,故值逐漸增大,不符合圖像,y不表示c(CH3COO-)/c(CH3COOH),C項錯誤;

D.CH3COOH的電離程度=×100%,加水稀釋過程中,醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)逐漸增大,所以電離程度逐漸增大,不符合圖像,所以y不表示CH3COOH的電離程度,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2,裝置如圖,下列說法中正確的是

A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B. 陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu -2e +2OH = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電,有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1

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A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

C. 增大壓強,有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深

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【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內(nèi)再充入1 mol NO2,下列說法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺

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【題目】某固體混合物中可能含有K+、Na+Cl、CO32、SO42等離子,將該固體溶解于蒸餾水,對所得溶液進行如下實驗:下列推斷正確的是( 。

A. 該混合物一定是K2CO3NaCl

B. 該混合物可能是Na2CO3KCl

C. 該混合物可能是Na2SO4Na2CO3

D. 該混合物一定是K2SO4NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同一系列中,所有的同系物都具有

A. 相同的分子量B. 相同的性質(zhì)

C. 相同的最簡式D. 分子組成相差一個或若干個CH2原子團

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【題目】150℃時(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2H2O,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的(

A. 96B. 48C. 12D. 32

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【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A1 mol B發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表,以下說法正確的是

A. 維持壓強2×105Pa,若反應(yīng)開始后5min時達到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡逆向移動

C. P1×106Pa時,平衡常數(shù)表達式K=

D. 其它條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

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