Question

實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列問題
（1）用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（2）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平（帶砝碼、攝子）、燒杯、玻璃棒、______、______等．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是（選擇填空）A（偏高）、B（偏低）、C（不變）：
①忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______；②若該物質(zhì)溶于水放熱，溶解后沒有冷卻便轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容______；③加水定容時超過刻度線______．

Answer 1

解：（1）實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案為：14.3；
（2）反應(yīng)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）①忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②若該物質(zhì)溶于水放熱，溶解后沒有冷卻便轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液的體積減小，低于刻度線，溶液濃度偏高；
③加水定容時超過刻度線，會使溶液體積偏大，濃度偏�。�
故答案為：B；A；B．
分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液額實驗操作，題目難度不大，注意誤差分析的方法，主用實驗操作的正確方法．