【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q kJ

下列說法中,不正確的是(  )

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)熱可得反應(yīng)的CO32.8kJ÷41 kJmol1=0.8mol,所以CO的轉(zhuǎn)化率為80%,正確;B、B、容器①②溫度相同,平衡常數(shù)相同,根據(jù)容器計(jì)算平衡常數(shù),由A計(jì)算可知,平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol,則: COg+H2OgCO2g+H2g

開始(mol1 4 0 0

變化(mol0.8 0.8 0.8 0.8

平衡(mol0.2 3.2 0.8 0.8

故平衡常數(shù)k=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1,故容器中的平衡常數(shù)為1,設(shè)容器CO2的物質(zhì)的量變化量為amol,則: CO2g+H2gCOg+H2Og

開始(mol1 4 0 0

變化(mol): a a a a

平衡(mol): 1-a 4-a a a

所以a×a÷[(1-a)×(4-a)]=1,解得a=0.8,CO2的轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷1mol×100%=80%,正確;C、由A中計(jì)算可知容器平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.8mol,由B中計(jì)算可知容器CO2的物質(zhì)的量為1mol- 0.8mol=0.2mol,容器的體積相同,平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度不相等,錯(cuò)誤;D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故容器CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率,正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列元素中,屬于第三周期的是

A. B. C. D.

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【題目】由一種原子直接構(gòu)成的物質(zhì),不可能(

A. 硬度很大B. 常溫下為氣態(tài)C. 屬于原子晶體D. 屬于非電解質(zhì)

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【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(

A.①NaCl;②K2SO4;③KCl;④(NH42SO4;
B.①Na2SO4;②K2SO4;③KCl;④(NH42SO4;
C.①NaCl;②K2SO4;③KCl;④NH4Cl;
D.①Na2SO4;②K2SO4;③KCl;④NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B=3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1

C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1

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【題目】等質(zhì)量鎂鋁合金分別與下列四種過量的溶液充分反應(yīng),放出H2最多的是(  )

A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2COg)+O2g)=2CO2gH =-566kJ/mol

2Fes+O2g)=Fe2O3sH =-825.5 kJ/mol

則,(1)反應(yīng):Fe2O3s)+3COg2Fes)+3CO2gH ____________。

2反應(yīng) Fe2O3s)+COgFes)+CO2g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在

一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: 。請根據(jù)圖示回答下列問題:

1從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ____________ H ____________。

2若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

3若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6則該反應(yīng)向____________ (、”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

III在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。AC、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x mol,當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

1達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

2若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V>V,x的取值范圍____________。

3若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正逆,x的取值范圍____________。

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【題目】某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+,現(xiàn)為了回收FeSO4晶體及Cu,設(shè)計(jì)了如下流程:

回答下列問題:

(1)C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________

(2)操作I是_______,加入A時(shí)發(fā)生的離子方程式為_________。

(3)操作III包括蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥。蒸發(fā)時(shí)需要的儀器(不含夾持儀器)除酒精燈外還有______、________,蒸發(fā)溶液時(shí),待_________(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。

(4)過濾所得的晶體需用冰水洗滌,用冰水的目的是_______;洗滌后繼續(xù)用無水乙醇洗滌,用乙醇的目的是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。

(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。

①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號)。

a.采用常溫條件 b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> c.將原料氣加壓 d.將氨液化,不斷移去液氨

②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1___(選填“>”或“<”或“=”)K2。

(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ·mol-1

NO2(g)=1/2N2O4(g)H=-28.0 kJ·mol-1

①反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。

②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_________。

(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________。

(4)飲用水消毒時(shí),氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果,其原因是_____________。

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