Question

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是( )

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝1.44

B.4min 時(shí)，ν(逆)＞ν(正)

C.反應(yīng)前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

D.7min 時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由表可知，7min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡， 根據(jù)方程式有

X(g)＋Y(g) 2Z(g)

起始（mol）0.16 0.16 0

轉(zhuǎn)換（mol）0.06 0.06 0.12

平衡（mol）0.1 0.1 0.12

平衡常數(shù)K= = =1.44；故A正確；

B. 4min反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，ν(逆) ＜ν(正) ，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)前 2min生成的n（Y）=0.16mol-0.12mol=0.04mol，則生成的n（Z）=2 n（Y）=0.08mol，平均速率 ν(Z)= =4×10－3mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；

D. 7min后，Y的濃度不變，說明7min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。