【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用裝置甲分液時，兩層液體應(yīng)依次從下口放出

B.用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時，應(yīng)將混合氣體從a管通入

C.中和滴定時，錐形瓶應(yīng)先用待測液潤洗2～3次

D.配制溶液時加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出

【答案】B

【解析】

A．分液時為避免相互污染，上層液體要從上口倒出，下層液體從下口放出，故A錯誤；

B．NO不溶于水也不與水反應(yīng)，NO2可以和水反應(yīng)生成NO，混合氣體從a管通入，氣體可用充分和水接觸，從而充分吸收NO2，故B正確；

C．錐形瓶用待測液潤洗后會使消耗的標準液體積偏大，使滴定結(jié)果偏大，故C錯誤；

D．用膠頭滴管將多余的液體吸出，導致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸（）廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學嘗試利用甲苯()的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理為：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點/℃

沸點/℃

密度

/gmL-1

溶解度

4℃冷水

75℃熱水

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.87

不溶

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.27

0.18

2.20

實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：

請回答：

（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規(guī)格的A中最合適的是___（填字母）。

A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優(yōu)點是_____。

（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是_____。

（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優(yōu)點是____。抽濾1后洗滌固體應(yīng)選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應(yīng)選_____。

A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可

（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產(chǎn)生的主要問題是____。

（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g，則苯甲酸的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)[aX＋bY]為 a 個 X 微粒和 b 個 Y 微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒 z 的數(shù)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是

A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ

B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成 22.4 L 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA

C.標準狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個 O2 分子的體積約為 L

D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，還含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：25 ℃時，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

②除鈣鎂步驟中，當Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時，溶液中＝________。

(2) 沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。

①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。該過程中加入適當過量的NH4HCO3的原因是________。

②當溫度超過30 ℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計的裝置示意圖如下圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，則另一個電極反應(yīng)式為_____________________________。

（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。

（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①正極的電極反應(yīng)式為______________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是___________。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質(zhì)的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）

①②③④⑤⑥

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列熱化學反應(yīng)方程式：

（1）1mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應(yīng)方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒放出683.4kJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應(yīng)方程式________。

（3）24g碳與適量H2O（g）反應(yīng)吸收262.6kJ熱量_________。

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