Question

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：

過濾

、洗滌、

灼燒

、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制時用到定量的玻璃儀器有

容量瓶

、

量筒

（答出兩個儀器）．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

0.07a

g（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe²⁺形成溶液，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．
（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，由流程圖可知，加入H₂O₂是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（2）步驟③是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；
（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；
（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算．

解答：解：（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，故答案為：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；
（2）步驟③是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，
故答案為：過濾；灼燒；
（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、量筒，故答案為：容量瓶；量筒；
（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

ag× 112 160

10

=0.07ag，
故答案為：0.07a．

點評：本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．