Question

下列分析正確的是（　�。�

• A、將氯氣通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
• B、1mol H₂在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
• C、干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI₃．說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D、精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂O在常溫下也能微弱電離：H₂O?H⁺+OH^-，該過(guò)程是放熱過(guò)程

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)物總能量高于生成物時(shí)反應(yīng)放熱；
B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；
C、碘和鋁發(fā)生化合反應(yīng)生成AlI₃，是放熱反應(yīng)；
D、電離過(guò)程吸熱．

解答： 解：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；
B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則有E（H-H）+E（Cl-Cl）-2×E（H-Cl）=-180KJ，E（H-H）=-180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl），故B錯(cuò)誤；
C、碘和鋁發(fā)生化合反應(yīng)生成AlI₃，化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；
D、電離過(guò)程吸熱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變與反應(yīng)物生成物能量關(guān)系、焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系、常見(jiàn)放熱反應(yīng)、電離吸熱，題目難度不大．