Question

利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�

• A、降低溫度
• B、增大壓強同時加催化劑
• C、升高溫度同時充入N₂
• D、及時將CO₂和N₂從反應體系中移走

Answer 1

分析：提供該反應的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，應采取措施使平衡向正反應方向，結(jié)合平衡移動原理分析．

解答：解：A．該反應正反應為吸熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，但化學反應速率減慢，故A錯誤；
B．增大壓強同時加催化劑，化學反應速率加快，催化劑不移動平衡移動，但增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時充入N₂，化學平衡向逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．將CO₂和N₂從反應體系中移走，平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率減小，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．